1、实验题 (12分)如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化,实验时必须使用铁屑、6 mol/L的硫酸;其他试剂任选。
填写下列空白:
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是________,A中反应的离子方程式为____________________________________________________。
(2)实验开始时应先将活塞D_____,其目的是____,在C中收集到的气体主要是_____________________
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程______________________________________________
(4)拔掉装置B中的橡胶塞,使空气进入,写出有关反应的化学方程式________________
2、简答题 三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂.某同学利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备FeCl3?6H2O,该同学设计的实验装置如图所示,其实验步骤如下:A中放有废铁屑,烧杯中盛有过量的稀硝酸,实验时打开a,关闭b,从分液漏斗内向A中加过量的盐酸,此时溶液呈浅绿色,再打开b进行过滤,过滤结束后,取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热,蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解,再降温结晶得FeCl3?6H2O晶体.填写下列空白:
(1)收集导管B处的气体可采用的方法是______.滴加盐酸时,发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快,其原因是______.
(2)烧杯内放过量稀HNO3的原因是______.发生反应的离子方程式是______.
(3)整个实验过程中,弹簧夹a都必须打开,除为排出产生的气体外,另一个目的是______.
(4)将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3?6H2O,而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是______
(5)你认为该实验存在的缺点可能有:______.
3、填空题
粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验:
①取适量A发生铝热反应,产物中有单质B生成,
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0mol/L的盐酸中,得溶液C,
③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出1.12 L(标准状况)气体,同时生成溶液D,还残留有固体物质B,
④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色。
请填空:
(1)①中引发铝热反应的实验操作是_________,产物中的单质B是____________。
(2)②中所发生的各反应的化学方程式是_______________________________
(3)③中所发生的各反应的离子方程式是_______________________________
(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L,则该溶液中c(Mg2+)为_________,c(Fe2+)为_________。
4、选择题 下表中,对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是
选项
| 陈述I
| 陈述II
| 判断
|
A
| 铁是地壳中含量最高的金属元素
| 铁是人类最早使用的金属材料
| I对;II对;有
|
B
| 常温下铁与稀硫酸反应生成氢气
| 高温下氢气能还原氧化铁生成铁
| I对;II对;无
|
C
| 铁属于过渡金属元素
| 铁和铁的某些化合物可以用作催化剂
| I错;II对;无
|
D
| 铁在空气中表面生成致密氧化膜
| 可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸
| I对;II对;有
5、实验题 (14分)FeSO4·7H2O广泛用于医药和工业领域,以下是FeSO4·7H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空:
(1)铁屑与稀硫酸反应前,应用10% Na2CO3溶液浸泡几分钟,操作目的是_____,浸泡后,用____(填操作方法)分离并洗涤铁屑。 (2)操作a为_______________。 (3)最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸等杂质; ②____________________。 (4) FeSO4·7H2O是某些补血剂的主要成分,实验室要测定某补血剂中铁元素的含量。 I.方案一:可用KMn04溶液进行氧化还原滴定。在配制100mL 1.00 × 10 - 2 mol·L-1的KMnO4溶液时,所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒,还有___________(填仪器名称)。在配制过程中,下列说法正确的是____________(填序号字母)。 A.KMnO4溶于水不放热,可以直接在容量瓶中溶解 B.容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验 C.定容后摇匀,凹液面低于刻度线,再加水至凹液面最低点与刻度线相平 D.如果定容时加水超过刻度线必须毓配制
|
II.方案二:将FeSO4·7H2O最终转化为Fe2O3,测定质量变化,操作流程如下:
①步骤④中一系列操作依次是:过滤、洗涤、______、冷却、称量。
②假设实验过程中Fe无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量______g(用含a的代数式表示)。
③若步骤③加入X溶液的量不足,则最后测出每片补血剂含铁元素的质量将______(填“偏大,’.“偏小”或“不变”)。