1、选择题  用98%的浓H2SO4（密度1.84g/cm3）配制1：4（一体积浓硫酸和四体积水混合）的稀硫酸（密度1.225g/cm3），若用a表示所得硫酸溶液物质的量浓度，用b%表示其溶质质量分数，则下列各式中正确的是（　　）
A．b%=

参考答案：A、令浓硫酸体积为1mL，则水的体积为m4L，则稀硫酸的质量为1ml×1.84g/cm3+4ml×1g/ml=（1.84+4）g
溶质硫酸的质量为1ml×1.84g/cm3×98%=1×1.84×98%g，所以稀硫酸的质量分数b%=1×1.84×98%g(1.84+4)g×100%=1×1.84×98%1.84+4×100%，故A正确；
B、稀硫酸体积不等于浓硫酸与水的体积之和，故B错误；
C、稀硫酸体积不等于浓硫酸与水的体积之和，故C错误；
D、令浓硫酸体积为1L，则水的体积为4L，则稀硫酸的质量为1000ml×1.84g/cm3+4000ml×1g/ml=1000×（1.84+4）g，所以稀硫酸的体积为1000×(1.84+4)g1.225g/ml=1000×(1.84+4)1.225ml=(1.84+4)1.225L，所以稀硫酸的物质的量浓度a=1000ml×1.84g/ml×98%98g/mol1.84+41.225L=1.84×98%÷98(1.84+4)÷1225mol/L，故D正确．
故选AD．

本题解析：

本题难度：一般

2、计算题  （6分）标准状况下的H2和CO的混合气体总体积4.48L，其总质量为4.3g。
求：（１）混合气体的平均摩尔质量　　　　　　　　　　　g/mol；
　?（２）混合气体所含质子的总物质的量　　　　　　　　　　mol，
　?（３）若该混合气体与氧气恰好完全反应，则消耗标准状况下O2?L.

参考答案：（6分）(１）平均摩尔质量　21.5　g/mol；
（２）总物质的量　2.2　mol；
（３）若标准状况下O2 2.24?L

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是
A．22．4 L Cl2中含有NA个C12分子
B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 NA个Na+
C．1 mol H2与1 mol C12反应生成NA个HCl分子
D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA

参考答案：D

本题解析：A选项没有指出条件是否为标准状况；B选项中Na+的物质的量为0.2mol，因此Na+应为0.2NA个；C选项中H2和Cl2反应的化学方程式为H2＋Cl2=2HCl，因此1 mol H2与1 mol C12反应生成2NA个HCl分子；D选项中Ca失电子的反应为Ca－2e－=Ca2＋，因此1 mol Ca失去2NA个电子数变成Ca2+。所以D选项正确。

本题难度：一般

4、填空题  等质量的氧气（O2）和臭氧（O3），物质的量之比为?，所含氧原子的个数之比为?

参考答案：3:2?、? 1:1

本题解析：根据n＝m/M可知在质量相等的条件下，物质的量和摩尔质量成反比，即二者的物质的量之比是48︰32＝3︰2。由于都是由氧原子形成的单质，所以所含氧原子的个数之比为1︰1。

本题难度：一般

5、选择题  取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是（?）

A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0. 5mol/L
B．A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3,NaHCO3
C．B线中消耗盐酸0 < v(HCl) < 25mL时发生的离子反应为： OH-+H+=H2O? H++CO32-=HCO3-
D．B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为112mL

参考答案：D

本题解析：观察图象，B曲线不产生气体需要盐酸的体积少于产生气体需要盐酸的体积，B曲线为Na2CO3和NaHCO3混合溶液，A曲线不产生气体需要盐酸的体积多于产生气体需要盐酸的体积，A曲线为Na2CO3和NaOH混合溶液。B错误。
B线中消耗盐酸0 < v(HCl) < 25mL时发生的离子反应为：H++CO32－=HCO3－，C错误；
无论A曲线或B曲线，当加入盐酸75mL时，产生二氧化碳气体体积最大，此时恰好完全反应，溶液中溶质为NaCl，Na+来自氢氧化钠，Cl－来自盐酸，n(Na+)=n(Cl－)=n(NaOH)=0.0075mol，所以每份溶液中c(NaOH)=0.75mol/L，A错误；
设B曲线溶液中Na2CO3物质的量为xmol，NaHCO3物质的量为ymol，
0→25发生反应：CO32－+H+=HCO3－
x?x?x
25→75发生反应：HCO3－+H+=H2O+CO2↑
x+y?x+y
?
n(CO2)=x+y=0.005mol，V（CO2）=112mL，D正确。
点评：氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，按二氧化碳由少到多，所得溶液中溶质可能为：（1）NaOH+Na2CO3；（2）Na2CO3；（3）Na2CO3+NaHCO3；（4）NaHCO3。

本题难度：一般