参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  往BaCl2和KCl的混合溶液中加入含amolNa2SO4的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；过滤后，往滤液中加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。下列说法错误的是
A．原混合溶液中含有a mol BaCl2　
B．原混合溶液中含有bmolK+离子　
C．加入硫酸钠溶液时，Cl－不参与反应　
D．过滤后，滤液中含有Na+、K+、Cl－等三种离子

参考答案：B

本题解析：根据反应式Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓、Ag＋＋Cl－=AgCl↓可知，溶液中Ba2＋和氯离子的物质的量分别是amol和bmol，所以选项A正确。根据溶液的电中性可知，溶液中钾离子的物质的量是bmol－2amol，所以选项B不正确；选项C和D都是正确的，所以正确的答案选B。

本题难度：一般

4、计算题  （8分）28gFe与足量稀盐酸混合，充分反应，消耗多少克HCl？生成FeCl2的物质的量来源：www.91exam.org为多少？标准状况下最多能收集到多少升气体？

参考答案：消耗36．5gHCl；生成FeCl2的物质的量为0．5mol；标准状况下最多能收集到11．2L气体。

本题解析：解：Fe ＋  2HCl  =  FeCl2 ＋  H2↑
56g     2x36．5g   1mol      22．4L
28g     m(HCl)   n(FeCl2)    V(H2)
m(HCl)=(28x2x36．5)/56=36．5g   n(FeCl2)=28x1/56=0．5mol   V(H2)=28x22．4/56=11．2L
考点：考查化学反应的计算．

本题难度：一般

5、填空题  将一定体积的CO2缓缓通入体积为VL的NaOH溶液中，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体（每空2分）
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，推断并写出各种可能组成的化学式（可以不填满，也可以增加序号）
①?，②?，③?，④?。
（2）按反应的先后顺序写出各步反应的离子方程式：
??、?。
（3）若反应的CO2和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成a克白色沉淀根据以上数据，能否推理计算出CO2的质量？
若能，用代数式表示的质量m（CO2）=?若不能，理由是?。

参考答案：（每空2分）
（1） ①?氢氧化钠和碳酸钠，②碳酸钠，③碳酸钠和碳酸氢钠，④碳酸氢钠?。
（2）2OH-+CO2==CO32-+H2O?CO32-+CO2+H2O==2HCO3-。（3）m（CO2）=

本题解析：（1）①当CO2与NaOH的物质的量比小于1：2时，由反应CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O可知反应生成碳酸钠，还有剩余的NaOH，减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体为NaOH和Na2CO3 ；②当二氧化碳与NaOH的物质的量为1：2时，反应CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O恰好完全进行，则溶液中的溶质为Na2CO3，减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体为Na2CO3 ；③当二氧化碳与NaOH的物质的量比大于1：2，而小于1：1时，发生CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+NaOH═NaHCO3，减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体为Na2CO3和NaHCO3 ；④当二氧化碳与NaOH的物质的量比≥1：1时，发生CO2+NaOH═NaHCO3，减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体为NaHCO3，所以答案为：NaOH和Na2CO3 ；Na2CO3；Na2CO3和NaHCO3 ；NaHCO3。（2）按反应的先后顺序各步反应的离子方程式是2OH-+ CO2＝CO32-+H2O?、CO32-+CO2+H2O＝2HCO3-?。
（3）反应中CO2和NaOH均无剩余，溶液中的溶质可能为Na2CO3，也可能为NaHCO3，还可能为Na2CO3和NaHCO3 ，加入过量的澄清石灰水生成ag白色沉淀。由于碳酸钠和碳酸氢钠都能和氢氧化钙反应生成白色沉淀，则根据碳原子守恒，可计算出CO2的物质的量为，则CO2的质量是。2反应的有关判断和计算
点评：该题综合性强，难度较大。该题的关键是明确反应的原理，并能熟练写出发生反应的化学反应方程式，然后利用极端假设，并结合原子守恒来解答。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。

本题难度：一般