1、选择题  检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（?）
A．用干燥的蓝色石蕊试纸
B．用湿润的有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液
D．将气体通入氢氧化钠溶液

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列过程中，涉及化学变化的是?
A．三氧化硫通入水中制硫酸
B．四氯化碳萃取碘水中的碘
C．分离水和四氯化碳
D．蒸馏法将海水淡化为饮用水

参考答案：A

本题解析：
正确答案：A
A．三氧化硫通入水中制硫酸：SO3＋H2O=H2SO4;
B．四氯化碳萃取碘水中的碘,利用的是溶解性
C．分离水和四氯化碳，利用水与CCl4互不相溶
D．蒸馏法将海水淡化为饮用水，利用沸点不同
BCD都是利用物质的物理性质

本题难度：一般

3、选择题  已知Na2SO4和NaCl混合溶液中，Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的倍，下列叙述中正确的是
A.溶液中一定有1molNa2SO4和3molNaCl
B.所带电荷数SO42-是Na+的倍
C.SO42-与Cl-的物质的量之和等于Na+的物质的量
D.Na2SO4和NaCl的物质的量之比为1：3

参考答案：D

本题解析：分析：A、未给出溶液体积，无法得到具体的物质的量；
B、根据溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等判断；
C、根据溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等判断；
D、根据溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等判断．
解答：A、未给出溶液体积，无法得到具体的物质的量，故A错误；
B、溶液呈电中性，由电荷守恒，所以2Q（SO42-）+Q（Cl-）=Q（Na+），由于Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的倍，所以Q（Cl-）=Q（Na+），使用Q（SO42-）=Q（Na+），故B错误；
C、溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷总数相等，所以2n（SO42-）+n（Cl-）=n（Na+），故C错误；
D、溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷总数相等，所以2n（SO42-）+n（Cl-）=n（Na+），由于Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的倍，所以n（Cl-）=n（Na+），则n（SO42-）=n（Na+），所以Na2SO4和NaCl的物质的量之比为1：3，故D正确．
故选D．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，关键明白溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷总数相等．

本题难度：一般

4、选择题  除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和分离方法能达到实验目的是（?）