1、选择题  将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是（　　）
A．S
B．Fe
C．Cl
D．N

参考答案：将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液呈酸性，Fe3+具有氧化性，能将SO2氧化成硫酸，自身被还原为Fe2+，故溶液变为浅绿色；但立即又变为黄色，说明又被氧化为Fe3+，则可知溶液中的硝酸根离子在酸溶液中具有强氧化性，把亚铁离子氧化为三价铁离子，起氧化性的是硝酸，
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（　　）
A．NaNO2是氧化剂
B．每生成1molN2时，转移电子的物质的量为6mol
C．NH4C1中的氮元素被还原
D．N2既是氧化剂，又是还原剂

参考答案：A、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NaNO2是氧化剂，故A正确；
B、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=3，即每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol，故B错误；
C、NH4C1中的氮元素化合价从-3价升为0价，所以NH4C1中的氮元素被氧化，故C错误；
D、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NH4C1中的氮元素化合价从-3价升为0价，氮气既是氧化产物又是还原产物，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  水在很多的反应中，起到极其重要的作用．根据下面水参与的反应，回答问题：
①2F2+2H2O═4HF+O2 ②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑?④2H2O

参考答案：（1）①该反应中，水中O元素失电子化合价升高，所以水中还原剂；
②该反应中水中的H和O元素的化合价都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂；
③该反应中钠失电子化合价升高，水中氢元素得电子化合价降低，所以水作氧化剂；?
④该反应中，水中的H元素得电子化合价降低，水中的O元素失电子化合价升高，所以水既是氧化剂又是还原剂；
故答案为：③；①；④；②；
（2）反应3Cl2+6NaOH（热，浓）═5NaCl+NaClO3+H2O中，化合价升高的元素是Cl，化合价降低的元素也是氯元素，化合价升高数目=化合价降低数目=转移电子数目=5，电子转移的方向和数目如下所示：



，
故答案为：



；
（3）该反应中的氧化产物是氯酸钠，氯酸钠和转移电子之间的关系式是1：5，所以若转移5mol电子，则所得氧化产物的物质的量为1mol，故答案为：1．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+，Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是（　　）
A．还原性Cr3+＞Fe2+＞SO2
B．氧化性Cr2O72-＞SO2＞Fe3+
C．两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂
D．Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4

参考答案：A、反应SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+中，SO2做还原剂，Fe2+为还原产物，所以还原性：SO2＞Fe2+，反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O中，Fe2+为还原剂，Cr3+为还原产物，所以还原性：Fe2+＞Cr3+，故A错误；
B、反应SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+中，Fe3+做氧化剂，SO42-为氧化产物，SO2为还原剂，所以氧化性：Fe3+＞SO42-＞SO2，反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O中，Cr2O72-为氧化剂，Fe3+为氧化产物，所以氧化性：Cr2O72-＞Fe3+，故B错误；
C、放应SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+中，铁元素化合价降低，为氧化剂，故C错误；
D、重铬酸根具有氧化性，能将亚铁离子氧化，也能将亚硫酸根氧化为硫酸根，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是
[? ]
A．是否有氧元素参加反应
B．是否为置换反应
C．同一元素的化合价在反应前后是否发生变化
D．是否为化合反应或分解反应

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单