1、推断题  A是中学化学中常见无机物，A与NaOH溶液的主要反应关系如图所示，A、B、C中含同一种元素R(不含R的产物已略去)。

(1)A与NaOH溶液反应，既可只生成B又可只生成C，还可以同时生成B和C。
①若A为氧化物，则A的化学式可能为（写出两种）________、________。
②若A为气态氢化物，B中含有A中两种元素，试写出B与稀硫酸反应生成A 的离子方程式：
____________________。
③若A为一种铝盐，则B、C的化学式分别为________、________。
(2)若A为单质且与NaOH溶液无论以何种物质的量之比反应，产物必为B和C，设R元素在化合物A、B、C中的化合价分别为x、y、z，则x、y、z必须满足的关系是________（写出x、y、z的大小关系）。

参考答案：

(1)①CO2；SO2[或者SO2；CO2]；②HS-+H+==H2S↑；③Al(OH)3；NaAlO2[或者NaAlO2；Al(OH)3]
(2)x介于y、z之间（或答：y<x<z、z<x<y）

本题解析：

本题难度：一般

2、推断题  以下一些氧化物和单质之间可发生如下图所示的反应：
其中，氧化物（Ⅰ）是红棕色固体、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是气体。

（1）氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是________。氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是________。
（2）反应①的化学方程式是__________________。反应②的化学方程式是_______________________。反应③的化学方程式是__________________。

参考答案：（1）?Fe2O3 ；CO?
（2）① Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
② CO+H2OCO2+H2
③ C+H2OCO+H2 (如写可逆号，同样给分)

本题解析：

本题难度：一般

3、推断题  A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示。

请回答：
（1）写出B物质的化学式：_____________；F的化学名称：_______________。
（2）写出第③步反应的离子方程式为_____________________________。
（3）第④步反应中D溶液颜色的变化____________________________；写出第④步反应的离子方程式
__________________。
（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是_____________________________。

参考答案：（1）Cl2；氯化亚铁
（2）Fe+2H+ ==Fe2++H2↑?
（3）溶液由黄色变为浅绿色；2Fe3++Fe==3Fe2+
（4）先生成灰白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红裼色

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （7分）下图中A、B均为固体，其中B为固体单质。下图可用于工业生产液体F，F的消费量常被视为一个国家工业发展水平的标志。回答下列问题：

（1）A由两种元素构成，原子个数比为1:2，D为红棕色固体，A的化学式?
（2）写出D与铝单质反应的化学方程式?
（3）反应②是可逆反应，在2 L的密闭容器中投入4 molC和3 molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6 mol,则下列说法正确的是?
A．这10分钟内,X的平均速率是0. 1mol/( L·min)
B. 在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率
C．当C和X的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡
D．平衡时C的转化率是50%
（4）写出标准状况下2.24L气体C与0.15mol氢氧化钠溶液反应的离子方程式?

参考答案：（1）FeS2（1分）?（2）2Al + Fe2O32Fe +Al2O3
（3）BD?（4）2SO2+3OH- =SO32-+HSO3-+H2O

本题解析：（1）F的消费量常被视为一个国家工业发展水平的标志，所以F是硫酸。则E是SO3，C是SO2，X是氧气，所以B是单质S。又因为D为红棕色固体，因此D是Fe2O3，所以A中含有铁元素。由于A中原子个数比为1:2，所以A是FeS2。
（2）铝能和氧化铁发生铝热反应，方程式为2Al + Fe2O32Fe +Al2O3。
（3）考查可逆反应的有关计算，一般采用三段式，即
2SO2?＋? O22SO3
起始量（mol）? 4? 3? 0
转化量（mol）? 2x? x? 2x
平衡量（mol）? 4－2x? 3－x? 2x
则有4－2x＋3－x＋2x＝6mol
解得x＝1mol
所以10分钟内氧气的平均速率是＝0.05mol/( L·min)，A不正确；SO2的转化率是，D正确；增大氧气的浓度，平衡向正反应方向移动，可以提高SO2的转化率，B正确；由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以C和X的消耗速率比总是2:1的，C不正确，答案选BD。
(4)标准状况下2.24LSO2是0.1mol，氢氧化钠是0.15mol，所以生成物中既有亚硫酸钠，还有亚硫酸氢钠，且二者是1︰1的，因此方程式为2SO2+3OH- =SO32-+HSO3-+H2O。

本题难度：一般

5、填空题  根据反应框图填空，已知反应①～⑤均为工业生产及应用中常见反应，其中Ｂ、Ｇ、Ｉ、Ｊ、Ｌ均为常见单质，Ｂ、D、Ｊ、Ｌ为气体。Ａ是工业生产F的重要矿石原料的主要成份，其相对分子质量为120，M为海水中含量最多的无机盐。

（1）I元素在元素周期表中的位置?；M中阴离子的结构示意图：?。
（2）固体A中所包含的化学键与固体Na2O2类似，则A的电子式为??。
（3）写出下列化学反应的离子方程式：
①溶液P与KSCN溶液：_____________________________________?___；
②G与N的反应：______________________________________ __________；
③K与L的反应：__________________________ _________ _____________。
（4）已知每生成16 gD，放出106.5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：
?

参考答案：（1）第四周期第Ⅷ族；+19 2 8 8 。
（2）? FeS2
（3）写出下列化学反应的离子方程式：
①Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
②2Al + 2OH- +2H2O ="=" 2AlO2- + 3H2
③2Fe2+ + Cl2 ="=" 2Fe3+ + 2Cl-
（4）4FeS2(S) + 11O2(g) ="=" 2Fe2O3(S) + 8SO2(g) ΔH =" -" 3408kl/mol

本题解析：略

本题难度：一般