1、选择题  下列离子方程式书写正确的是
[? ]
A.铝片放入NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
B.碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.氯气通入NaOH稀溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O
D.Ba(OH)2溶液与过量NaHSO4溶液混合：H++SO42-+ Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列离子反应方程式正确的是 （?）
A．铜粉与98.3%的硫酸加热下反应：Cu + 4H+ + SO42－Cu2＋+ SO2↑+ 2H2O
B．电解饱和食盐水：2Cl－ +2H+H2↑+C12↑
C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋+ 4NH3·H2O=[Al(OH)4]－+ 4NH4＋
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

参考答案：D

本题解析：A选项，铜粉与98．3%的硫酸加热下反应Cu + 2H2SO4(浓) Cu2+＋SO42－+ SO2↑+ 2H2O。浓硫酸主要以分子形式存在，要写成化学式形式。错误。B选项，电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O H2↑+C12↑+2OH－。水是弱电解质，不能写成离子形式。错误。C选项，向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓ + 3NH4＋，一水合氨是弱碱，不能溶解氢氧化铝。错误。D选项，符合客观事实。正确。

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+ + 2SO42－+2Ba2+ + 4OH－= 2BaSO4↓+ AlO2－+ 2H2O
B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
C．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－ +Ba2++2OH－===BaCO3↓+2H2O+CO32－
D．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－===2Fe2++I2

参考答案：A

本题解析：硝酸具有氧化性，能氧化亚铁离子，生成铁离子，而硝酸被还原生成NO。当氢氧化钡过量时，生成物是碳酸钡沉淀和氢氧化钠以及水。在酸性溶液中，NO3－具有氧化性，且其氧化性大于铁离子的，因此氧化碘离子的是NO3－，而不是铁离子，所以正确的答案是A，

本题难度：一般

4、选择题  下列反应的离子方程式正确的是
A．稀硫酸与铁反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
B．2 mol·L－1的AlCl3溶液和7 mol·L－1的NaOH溶液等体积均匀混合：
2Al3＋＋7OH－=Al(OH)3↓＋＋2H2O
C．Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O
D．NaHCO3的水解：＋H2O ＋H3O＋

参考答案：B

本题解析：稀硫酸与铁反应不能生成Fe3＋，应该生成Fe2＋，A错误；2 mol Al3＋与7 mol OH－反应，生成1 mol Al(OH)3和1 mol ，B正确；Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液，离子方程式应为Ba2＋＋OH－＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O，C错误；NaHCO3的水解方程式为＋H2OH2CO3＋OH－，D错误。

本题难度：一般

5、填空题  （Ⅰ）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NaHSO4______，K2SO4______，NH4NO3______?Al2（SO4）3______．
（Ⅱ）将下列离子反应，改写成对应的化学方程式：
（1）Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；______（2）CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；______．

参考答案：（Ⅰ）NaHSO4、K2SO4、NH4NO3、Al2（SO4）3均是强电解质，强电解质的电离不可逆，，电离方程式分别为NaHSO4=Na++H++SO42-、K2SO4=2K++SO42-、NH4NO3=NH4++NO3-、
Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-、K2SO4=2K++SO42-、NH4NO3=NH4++NO3-、Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；
（Ⅱ）（1）离子方程式Cu+2Ag+=Cu2++2Ag能代表金属铜和硝酸银之间的反应，即为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，故答案为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
（2）离子方程CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+能代表碳酸钙和盐酸之间的反应，即反应为CaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+CaCl2，故答案为：CaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+CaCl2．

本题解析：

本题难度：一般