1、选择题  现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色溶液，可用一种试剂将它们区别开来，该试剂是
[? ]
A．纯水
B．盐酸
C．氢氧化钠溶液
D．硝酸银溶液

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  有氯化钠和硫酸钠的混合溶液，要分别检验溶液中的Cl-和SO42-，先加入足量的硝酸钡溶液，生成白色沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀不溶，证明有硫酸根离子；静置，取上层清液少量，加入几滴AgNO3溶液，又有白色沉淀生成，证明有Cl-．回答下列问题：
（1）能否先加入AgNO3溶液？______（能、不能），理由是______．
（2）写出上述检验过程中发生反应的化学方程式：____________．

参考答案：（1）若先加入AgNO3溶液，溶液中的Cl-和SO42-均可以和银离子反应生成白色沉淀，这样就不能先检验出硫酸根，
故答案为：不能；若先加入AgNO3溶液，生成的白色沉淀不能确定一定就是AgCl，也可能是Ag2SO4，即不能先检验SO42-；
（2）先加入足量的硝酸钡溶液，会和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，该化学反应为Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4+2NaNO3，再加入硝酸银，则会和氯化钠反应生成氯化银沉淀，该化学反应为NaCl+AgNO3═AgCl+NaNO3，故答案为：Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4+2NaNO3；NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，两两混合现象如下

由上述现象可推知a、b、c、d依次是
[? ]
A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3
B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2
C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl
D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列有机物检验方法正确的是（　　）
A．取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤原子存在
B．用酸性KMnO4溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应是否得到乙烯
C．用燃烧的方法鉴别甲烷与乙炔
D．用新制CaO检验乙醇中是否含有水分

参考答案：A、取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，冷却后，要先用硝酸酸化再加AgNO3溶液检验卤原子存在，故A错误；
D、乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，故B错误；
C、甲烷燃烧时产生蓝色火焰，而乙炔燃烧时冒黑烟，现象不同，故C正确；
D、用新制CaO检验乙醇中是否含有水分，没有现象，无法判断，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2-、CO32-、NO3-七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失．下列判断正确的是（　　）
A．一定不含Fe3+和Fe2+
B．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有
C．溶液可能含有NO3-
D．一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+

参考答案：向该溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，
在酸性溶液中AlO2-、CO32-离子分别与H+离子反应生成Al（OH）3沉淀、CO2气体而不能存在，
根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，则只有NO3-离子符合；
而后才有沉淀．能够生成沉淀的是Fe3+离子、Fe2+离子或Al3+离子中的一种或几种，但在酸性条件下Fe2+离子与NO3-离子发生氧化还原反应而不能共存，则一定不含Fe2+离子，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失．说明一定含有Al3+和Fe3+；
综上所述，溶液中一定含有H+离子、NO3-离子，一定没有AlO2-、CO32-、Fe2+离子，一定含有Fe3+离子、Al3+；
A、依据判断可知一定含Fe3+离子，一定不含有Fe2+离子，故A错误；
B、根据分析判断结果可知Fe2+离子一定不存在，故B错误；
C、依据分析和溶液中电荷守恒可知，阴离子只有NO3-离子，所以一定存在NO3-离子，故C错误；
D、分析判断可知溶液中一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单