1、填空题  一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（液） + 3O2（气） = XO2（气） +? 2YO2（气）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：
①反应前O2的体积是_ ______________。
②化合物XY2的摩尔质量是____________________。
③若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别是_________和________。（写元素符号）

参考答案：①672mL?②76g/mol?③C、S

本题解析：（1）由方程式XY2+3O2══XO2+2YO2可以看出，反应前后气体体积不变，所以有V（O2）=V（XO2）+V（YO2）=672ml，即0.672L
（2）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g/L，则m（XO2）+m（YO2）=0.672L×2.56g/L=1.72g，化学反应遵循质量守恒定律，则m（XY2）+m（O2）=m（XO2）+m（YO2）=1.72g， m（XY2）=1.72g-m（O2）=1.72g-（0.672 / 22.4）×32g/mol=0.76g，而氧气的物质的量为n=0.672/22.4=0.03mol，所以n（XY2）=0.01mol，则M（XY2）=0.76g/0.01mol=76g/mol
（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比为3：16，则1molXY2中含有X的质量为76g×[3/(3+16)]=12g，Y的质量为76g-12g=64g，1molXY2中含有X为1mol，Y为2mol，所以X的相对原子质量为12，Y的相对原子质量为32，所以X为碳元素，Y为硫元素
点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意从质量守恒的角度，结合化学方程式计算。根据方程式计算氧气的体积，从质量守恒的角度计算XY2的质量。

本题难度：一般

2、选择题  相同物质的量的N2和CO两者相比较，下列叙述中不正确的是
A．所含分子数相等
B．所含原子总数相等
C．所含电子总数相等
D．所占的体积一定相等

参考答案：D

本题解析：A、正确，根据N=nNA知，N2和CO物质的量相等时，所含分子数相等．
B、正确，根据N=nNA知，相同物质的量的N2和CO所含分子数相等，每个分子中含有的原子数相等，所以相同物质的量的氮气和一氧化碳含有的原子数相同．
C、正确，根据N=nNA知，相同物质的量的N2和CO所含分子数相等，每个分子中含有的电子数都是14，所以相同物质的量的氮气和一氧化碳含有的电子数相同．
D、不正确，气体体积受温度和压强的影响，未注明温度和压强，气体摩尔体积不一定相等，所以相同物质的量的N2和CO所占的体积不一定相等．
选D．

本题难度：简单

3、选择题  在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl－各1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42－的物质的量是
A．0．25 mol
B．0．5mol
C．0．75mol
D．0．75mol