1、实验题  某学生用12?mol/L的浓盐酸配制0.10?mol/L的稀盐酸500?mL?。回答下列问题：
(1)量取浓盐酸的体积为________mL，应选用的量筒规格为________。
(2)配制时应选用的容量瓶规格为________。 ?
(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有量筒、________、________、________和试剂瓶。

参考答案：(1)4.2；10 mL
(2)500 mL
(3)烧杯；玻璃棒；胶头滴管

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
(1)若采用18 mol/L的浓硫酸配制溶液,需要用到浓硫酸的体积为　　　　　　　　。?
(2)甲学生:量取浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是?
若定容时仰视刻度线,则所配溶液浓度　　　　(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。?
②洗涤操作中,将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是　?。?
③定容的正确操作是　?。?
④用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,处理的方法是　　　　(填序号)。?
A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切
B小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切
C.经计算加入一定量的浓盐酸
D.重新配制
(3)乙学生:用100 mL量筒量取浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100 mL刻度线,再搅拌均匀。你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处:　?。?

参考答案：(1)20.0 mL
(2)①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下,使溶液沿玻璃棒慢慢地流入容量瓶中　偏小　②使溶质完全转移到容量瓶中
③加水至离刻度线1～2 cm时,改用胶头滴管滴加水至凹液面与刻度线相切　④D
(3)不正确;不能用量筒配制溶液,不能将水加入到浓硫酸中

本题解析：(1)根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积,18 mol/L×V="3.6" mol/L×0.1 L,V="20.0" mL。
(2)①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下,使溶液沿玻璃棒慢慢地流入容量瓶中;仰视容量瓶刻度线导致加水偏多,溶液的体积偏大,浓度偏小。
④多出的溶液的体积未知,导致溶液的物质的量浓度无法计算,需要重新配制。
(3)量筒不能用于配制溶液,稀释浓H2SO4,应把浓H2SO4加入水中。

本题难度：一般

3、选择题   NA为阿伏加德罗常数的数值，关于0.2 mol／L的Na2SO4溶液的说法错误的是（?）
A．500 mL 溶液中含Na+、SO42-总数为0.3NA
B．500 mL 溶液中c(SO42-)=2c(Na+)
C．500 mL 溶液中含SO42-的物质的量浓度为0.2 mol／L
D．1000 mL溶液中含Na+的物质的量浓度为0.4 mol／L

参考答案：B

本题解析：硫酸钠的浓度是0.2mol/L，所以500ml中溶质的物质的量是0.5L×0.2mol/L＝0.1mol。根据硫酸钠的化学式可知，Na+、SO42-的物质的量分别是0.2mol和0.1mol，共计是0.3mol，因此选项A正确；同样根据化学式可知，Na+、SO42-的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.2mol/L，所以选项CD正确，B不正确，答案选B。

本题难度：一般

4、填空题  （11分）（1）34g NH3共有__________mol原子，0.1molH2S共约有____    _个氢原子。同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为_________，含有的分子数目之比为         。等质量的NH3和H2S中分子数目之比为_________。
（2）在标准状况下，35.5g Cl2的体积约是_________L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是_________mol，将生成的氯化氢气体溶于1000 g水中，得到密度为a g·cm-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是_________ mol/L。
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3·10H2O晶体质量为          。若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是                    ；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为             。

参考答案：（11分）（每空2分）（1）8 ，1.204×1023 。 1：2 ，1：1 。2：1 。
（2）11.2 ， 0.5 ，a/1.0365  。
（3）28.6 g 。0.2mol/L Na2CO3溶液（若无“溶液”扣1分）； 0.2mol/L

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  将14% KOH溶液加热蒸发掉100 g H2O后，得到80 mL 28%的溶液（仍未饱和），此时溶液的物质的量浓度为
[? ]
A.5 mol/L
B.85.5 mol/L
C.6.25 mol/L
D.6.7 mol/L

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单