1、选择题  关于反应X2+2Y2=2XY2（在XY2中X为阳离子）的叙述中，正确的是（　　）
A．X2被氧化，Y2显氧化性
B．Y2被氧化，X2显氧化性
C．X2是还原剂，Y2被氧化
D．Y2被氧化，X2+是氧化产物

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  对反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，（CaH2中H显-1价）下列判断正确的是（　　）
A．H2只是氧化产物
B．得电子原子和失电子原子的个数比为2：1
C．CaH2得电子
D．H2O是氧化剂

参考答案：D

本题解析：解析：A．由反应可知，氧化产物与还原反应均为氢气，故A错误；
B．得电子和失电子的原子都是H原子，且得电子和失电子的H原子个数相等，为1：1，故B错误；
C．CaH2中H元素为-1价，在反应中失电子，故C错误；
D．H2O中H元素为+1价，在反应中得电子化合价降低，所以水是氧化剂，故D正确；
所以答案选D

本题难度：简单

3、选择题  Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（　　）
A．Na2O2只作氧化剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．O2是还原产物
D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移

参考答案：A、过氧化钠中氧元素的化合价有的升高到0价有的降低到-2价，所以Na2O2即是氧化剂，又是还原剂，故A错误；
B、反应中，Na2FeO4中的铁元素化合价为+6价，是从硫酸亚铁中+2价的铁元素升来的，所以硫酸亚铁是还原剂，被氧化得到氧化产物Na2FeO4，同时过氧化钠中的-1价的氧元素化合价降低，Na2FeO4中的-2价氧元素就来自过氧化钠，所以Na2FeO4又是还原产物，故B正确；
C、氧气中0价的氧元素是过氧化钠中-1价的氧元素升高来的，所以氧气是氧化产物，故C错误；
D、反应中元素化合价升高的数目为：2×（6-2）+2×（1-0）=10，所以2molFeSO4发生反应时，反应中转移电子的数目为10mol，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）
A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
B．Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO
C．Pb3O4+8HCl（浓）=3PbCl2+Cl2↑+4H2O
D．3Cl2+6KOH（浓）

参考答案：A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中Zn元素的化合价升高，H元素的化合价降低，则属于氧化还原反应，故A不选；
B．Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO中没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故B选；
C．Pb3O4+8HCl（浓）=3PbCl2+Cl2↑+4H2O中Pb元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则属于氧化还原反应，故C不选；
D.3Cl2+6KOH（浓）?△?.?5KCl+KClO3+3H2O中Cl元素的化合价既升高又降低，则属于氧化还原反应，故D不选；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　）
A．2H2+O2?