1、填空题  （1）写出Fe2（SO4）3在水溶液中的电离方程式：______
（2）写出下列离子方程式对应的一个化学方程式：2H++CO32-=H2O+CO2↑______
（3）用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目．
MnO2+4HCl

参考答案：（1）Fe2（SO4）3在水溶液中的电离方程式为：Fe2（SO4）3=2Fe2++3SO42-，故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe2++3SO42-；
（2）2H++CO32-=H2O+CO2↑对应的化学反应为酸与碳酸氢盐的反应，化学方程式可写为HCl+NaHCO3-=H2O+NaCl+CO2↑，故答案为：HCl+NaHCO3-=H2O+NaCl+CO2↑；
（3）MnO2+4HCl?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中Mn：+4降为+2，得到2mol电子，MnO2是氧化剂，还原产物是Mn2+
Cl：-1升为0，失去1 mol电子，由于有2mol Cl化合价改变，所以共失去2mol电子，HCl是还原剂，氧化产物是Cl2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-?△?.?Mn2++Cl2↑+2H2O，
电子转移的方向和数目




故答案为：



；1：2；MnO2+4H++2Cl-?△?.?Mn2++Cl2↑+2H2O；

（4）①反应中Cl2＞I2；
②反应中Cl2＞FeCl3；
③反应中FeCl3＞I2；
④反应中I2＞S，所以氧化性顺序为Cl2＞FeCl3＞I2＞S，故答案为：Cl2＞FeCl3＞I2＞S．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  已知A为常见的金属单质，根据图示的关系，回答下列问题．
（1）确定A、B、C、D的化学式，A为______，B为______，C为______，D为______，
（2）在上述①～⑧的反应中属于非氧化还原反应的有______．
（3）写出下列反应的化学（或离子）方程式：
D→C（写离子方程式）______；
E→F（写化学方程式）______．

参考答案：B是黑色晶体，应为Fe3O4，它与HCl反应生成FeCl2和FeCl3，红褐色固体F为Fe（OH）3，则E为Fe（OH）2，C为FeCl2，D为FeCl3，所以A为Fe，
（1）由以上分析可知A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，故答案为：Fe；Fe3O4；FeCl2；FeCl3；
（2）在上述①～⑧的反应中①、②、⑧有单质参加反应，肯定为氧化还原反应，④、⑤为FeCl2和FeCl3之间的转化，化合价发生变化，为氧化还原反应，③、⑥、⑦没有化合价发生变化，不是氧化还原反应，
故答案为：③、⑥、⑦；
（3）D→C转化可由FeCl3与Fe反应生成FeCl2，反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，
E→F为Fe（OH）2与氧气反应生成，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
故答案为：2Fe3++Fe═3Fe2+；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  现有中学化学中常见的几种物质：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2．
请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种物质中常用作还原剂的有______（填序号）．
（2）请将③、④、⑤、⑥对应物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应方程式：______+______

参考答案：（1）①、②、③、④四种物质中处于较低价态或最低价态的物质常具有还原性，Mg是活泼金属，CO为低价态化合物，常用作还原剂，故答案为：②③；
（2）由元素化合价可知③、④、⑤、⑥组成一个氧化还原反应，应为WO3和CO的反应，反应的方程式为3CO+WO3△.W+3CO2，故答案为：3CO；WO3；W；3CO2；
（3）NO和CO在催化条件下生成两种无害气体均为空气中的成分，应为二氧化碳和氮气，反应的方程式为2CO+2NO催化剂.N2+2CO2，反应中N元素化合价降低，NO为氧化剂，
故答案为：2CO+2NO催化剂.N2+2CO2；NO．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu-2e-=Cu2+，还原反应式：2Fe3++2e-=2Fe2+．据此，回答下列问题：
（1）将反应?2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑拆写为两个“半反应式”：
氧化反应式：______，还原反应式：______．
（2）已知某反应的两个“半反应式”为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-，则氧化还原反应离子方程式为______．

参考答案：（1）在2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑反应中，Al元素化合价升高，被氧化生成AlO2-，
反应式为2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O，反应H元素化合价降低，H2O为氧化剂得电子被还原，反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑，
故答案为：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O；6H2O+6e-=6OH-+3H2↑；
（2）已知某反应的两个“半反应式”为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-，则两个半反应相加得总反应，为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，
故答案为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  已知盐酸参加的下列三个反应：
①CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O?②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑? ③MnO2+4HCl（浓）

参考答案：（1）①CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O中，各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，为复分解反应，
②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑中，铁失电子化合价升高，盐酸中氢元素得电子化合价降低，所以该反应是氧化还原反应，盐酸作氧化剂，
③MnO2+4HCl（浓）?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O中锰元素得电子化合价降低，氯元素失电子化合价升高，所以该反应是氧化还原反应，且盐酸是还原剂，故答案为：②③；③；
（2）通过（1）知，①中盐酸起酸作用，②中盐酸作氧化剂，③中盐酸作还原剂，故答案为：酸；氧化；还原．

本题解析：

本题难度：一般