1、填空题  氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH不稳定,易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+Cu2++Cu。根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答:
(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中所起的作用是　　　　　　　　　　　。?
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式?
(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是　　　　,如果反应中生成了标准状况下22.4 L的气体,被还原的离子得电子的物质的量是　　　　。?

参考答案：(1)还原剂　
(2)2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl　
(3)H2　1.5 mol

本题解析：(1)Cu2+Cu+,铜元素化合价降低,被还原,所以加入的应该是还原剂。
(2)CuH在氯气中能燃烧,铜元素和氢元素都被氯气氧化,故可推知产物为氯化铜和氯化氢,根据得失电子守恒和原子守恒就可以配平反应方程式。
(3)CuH溶解在稀盐酸中,氢元素发生归中反应,生成的气体为氢气,同时根据信息Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+Cu2++Cu,综上所述总化学方程式是:2CuH+2HClCuCl2+Cu+2H2↑,

则生成2 mol H2时,转移电子3 mol,生成1 mol H2时,转移电子为1.5 mol。

本题难度：一般

2、填空题  铁能在稀硝酸中溶解：
→Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
24.在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。
25.该反应中被还原的元素是       ，还原剂是         。
26.若有0.1 mol铁参加反应，被还原的HNO3为       mol。

参考答案：24.略，（2分，方向和数目各1分）。
25.+5价的N（1分），铁（1分）。
26.0.1（2分）

本题解析：24.在方程式中Fe→Fe3+，失去3e-，故。
25.反应中化合价降低的元素是被还原，为+5价N，失去电子的物质是还原剂，是Fe。
26.反应中被还原的HNO3生成NO，故有0.1 mol铁参加反应，被还原的HNO3为0.1mol。
考点：氧化还原反应的概念及相关计算。

本题难度：一般

3、计算题  （10分）
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质的质量分数为36.5%的盐酸。反应方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用双线桥法标出上述反应中电子得失数目、化合价变化，并指出氧化剂和还原剂。
（2）求所用盐酸的物质的量浓度。
（3）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？

参考答案：(共10分)
（1）

氧化剂：KMnO4?还原剂：HCl?
（2）解：

（3）设15.8gKMnO4能同xgHCl发生反应，生成标准状况下yLCl2。
2KMnO4?+ 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
2×158 g? 16×36.5 g?5×22.4 L
15.8 g? x g?y L ?

本题解析：
试题分析 ：

氧化剂：KMnO4?（化合价降低 ）?还原剂：HCl （化合价升高）
由c=1000ρw/M得：

设15.8gKMnO4能同xgHCl发生反应，生成标准状况下yLCl2。
2KMnO4?+ 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
2×158 g? 16×36.5 g?5×22.4 L
15.8 g? x g?y L ?

点评： 一、氧化还原反应的特点：氧化剂得电子，化合价降低，具有较强氧化性；还原剂失电子，化合价升高，具有较强还原性；
二、双线桥的表示基本步骤：
1.标变价
明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。
2.连双线
将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止一律对准各元素)
3.标得失
①标电子转移或偏离数
明确标出得失电子数，格式为“得/失 发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数”
②标化合价变化
一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法，不可写为“升价”“降价”等
③标出元素反应类型
一律标出元素所发生的反应，“被氧化”或“被还原”，其余写法均不正确
4.检查得失电子守恒
检查得失电子数是否相等，如不相等则重新分析。

本题难度：一般

4、选择题  某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知反应过程中发生如下变化：K2Cr2O7→CrCl3，则下列说法不正确的是?
A．由此反应可知氧化性K2Cr2O7＞Cl2
B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6
C．当转移0.2mol电子时，生成的还原产物的物质的量为0.1mol
D．发生氧化还原反应的氯元素与参加反应的氯元素的比为3:7

参考答案：C

本题解析：根据物质的氧化性、还原性的强弱规律可知反应为：K2Cr2O7+14HCl= 2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O. A．由此反应可知氧化性K2Cr2O7＞Cl2，正确；B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6，正确；C．由方程式可知：每转移6mol的电子，生成氧化产物3mol。当转移0.2mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为0.1mol，错误；D．发生氧化还原反应的氯元素与参加反应的氯元素的比为6:14=3:7，错误。

本题难度：一般

5、选择题  实验室制Cl2的原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，当制取1mol Cl2时，所需氧化剂与还原剂的物质的量之比为（?）
A．4:1
B．1:4
C．1:2
D．2:1

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单