1、选择题  可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)；△H<0。在一定温度下，平衡时B的体积分数(B％)与压强的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是：

A．m + n＞ p
B．升高温度平衡向正反应方向移动
C．x点时正反应速率大于逆反应速率
D．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

参考答案：C

本题解析：根据图像可知，随着压强的增大，B的含量增大。这说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，即向体积减小的方向进行，所以n＜p，A不正确；正方应是放热反应，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，B不正确；x点要达到平衡状态，则在压强不变的条件下，会使B的含量降低，这说明反应是向正反应方向进行的，因此C正确；升高温度，正逆反应速率都是增大的，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，注重能力的培养和解题方法的指导与训练。有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力，提高学生应试能力。

本题难度：一般

2、选择题  在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)。平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断错误的是? ( ?)
A．x+y＜z
B．平衡向逆反应方向移动
C．B的转化率降低
D．C的体积分数下降

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  （14分）CO2可转化成有机物实现碳循环。
（1）在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)? ΔH=－49.0 mol·L-1，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从0 min到10 min，v(H2)=?mol·(L·min)-1。
②能说明上述反应达到平衡状态的是?（选填编号）。?
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1︰1（即图中交叉点）
B．容器内气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是?（选填编号）。
A．将H2O(g)从体系中分离? B．恒温恒容充入He
C．恒温恒压充入He? D．恒温恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2
（2）据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成二甲醚已成为现实。
2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)?
在一定压强下，测得反应的实验数据如下表。

分析表中数据回答下列问题：
①反应的温度升高，K值?（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）], K值?（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）800℃时，C(s)＋CO2(g)2CO(g)的平衡常数K＝1.64，相同条件下测得c(CO)＝0.20 mol·L－1、c(CO2)＝0.05 mol·L－1，此时反应向?（填“正”或“逆”）方向进行。
（4）在密闭容器中通入1mol H2和1mol CO2发生H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)?△H> 0反应，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，若升高温度，请在下图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率随时间t变化的示意图。

参考答案：（1）①0.225?②BD?③AD?（2）减小?不变
（3）正? (4)

本题解析：（1）①根据图像可知甲醇的物质的量浓度是0.75mol/L，所以由方程式可知消耗氢气的物质的量浓度是0.75mol/L×3＝2.25mol/L。所以氢气反应速率为。
②在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项D正确。浓度不再发生变化，但物质之间但浓度不一定相等，A不正确。由于反应前后体积是变化的，所以压强也是变化的，因此当容器内气体的压强不随时间的变化而变化时，反应即达到平衡状态。选项C中反应速率的方向是相同的，所以不能说明。
③将H2O(g)从体系中分离，平衡向正反应方向移动，所以n (CH3OH)/n (CO2)增大，A正确。恒温恒容充入He，物质的浓度不变，平衡不移动，n (CH3OH)/n (CO2)不变，B不正确。恒温恒压充入He，则容器容积必然增大，平衡向逆反应方向移动，C不正确。选项D相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，正确。所以答案选AD。
（2）①根据表中数据可知，温度越高CO2的转化率越低，说明升高温度，平衡向逆反应方向越低，即正反应是放热反应。所以温度升高，平衡常数减小。
②平衡常数只与温度有关，所以高氢碳比[n（H2）/n（CO2）], K值是不变的。
（3）因为此时＜1.64，所以反应向正反应方向移动。
（4）因为反应是吸热反应，所以升高温度，正逆反应速率均增大，但正反应速率增大的程度大于逆反应速率的程度，所以平衡向正反应方向移动。

本题难度：一般

4、选择题  在容积一定的密闭容器中，置入一定量的和足量，发生反应，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法中，正确的是

A．该反应的△H>0
B．若该反应在时的平衡常数分别为，则
C．在时，若反应体系处于状态D，则这时一定有
D．在时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态

参考答案：D

本题解析：A、随着温度的升高，反应物NO的浓度增大，平衡向左移动，说明该反应为放热反应，?H<0，错误；B、因为该反应为放热反应，T2>T1，则K1 > K2，错误；C、在T2时，若反应体系处于状态D，因为D在平衡曲线的上方，所以一定有v正>v逆，错误；D、因为C为固态，所以反应向左或向右进行，混合气体的密度发生变化，所以若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态，正确。

本题难度：一般

5、选择题  把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL?2mol/L的盐酸的烧杯中，同时加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢反应．其中反应速率最大的是（　　）
A．10℃20mL3mol/L的X溶液
B．20℃30mL2mol/L的X溶液
C．20℃10mL4mol/L的X溶液
D．10℃10mL2mol/L的X溶液

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单