参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是

A．上图所示的是一个放热反应
B．对于可逆反应，加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小
C．燃烧热是生成1molH2O放出的热量
D．只有活化分子才能发生有效碰撞

参考答案：D

本题解析：根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，是吸热反应，A不正确。催化剂能够同等程度改变正逆反应速率，B不正确。燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，C不正确。所以正确的答案选D。

本题难度：简单

4、选择题  根据化学反应A+B==C+D中，某学生作了如下四种叙述：①若mgA与B充分反应后生成ngC和wgD，则参加反应的B的质量为(m+n-w)g；②若mgA和ngB恰好完全反应，生成的C和D的总质量是(m+n)g；③若取A、B各mg，则反应生成C和D的质量总和不一定是2mg；④反应物A、B的质量比一定等于C、D的质量比。其中正确的是(    )
A. ①②③         B. ②③④          C. ①④         D. ②③

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  (7分)工业尾气SO2、NO2是污染大气、形成酸雨的罪魁祸首。请回答下列问题：
（1）用CO可以消除SO2污染。已知一定条件下，2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)的能量变化如图所示，由固体S单质生成l molSO2(g)的焓变为296kJ·mol。

在相同条件下，CO与SO2反应生成单质S与CO2的热化学方程式为___________________________。
（2）异氰酸(化学式：HNCO，C为+4价)可用于消除尾气中的NO2。其反应原理为：
HNCO+NO2→N2+CO2+(未配平)。
①上述反应的氧化剂是____________。
②配平后方框内应填写____________。
③每处理33．6LNO2(标准状况)，反应中转移电子的物质的量为____________。

参考答案：（1）2CO(g)+SO2(g)＝S(s)+2CO2(g) △H＝－270kJ/mol （2）NO2；4H2O；6mol

本题解析：（1）根据能量变化关系图可知反应的热化学方程式为① 2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H＝－566kJ/mol。又因为固体S单质生成l molSO2(g)的焓变为296kJ/mol，则该反应的热化学方程式为②S(s)+O2(g)==SO2(g) △H＝－296kJ/mol，则根据盖斯定律可知①－②即得到2CO(g)+SO2(g)＝S(s)+2CO2(g) △H＝－270kJ/mol；
（2）①HNCO中C为+4价，则氮元素是－3价。根据方程式可知，反应后NO2中氮元素由+4价降低到0价，得到4个电子，NO2是氧化剂。HNCO中氮元素由－3价升高到0价，失去3个电子，作还原剂，所以根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是3:4。根据原子守恒可知还有水生成，因此配平的化学方程式为8HNCO+6NO2＝7N2+CO2+4H2O。
②根据以上分析可知，配平后方框内应填写4H2O。
③33.6L标准状况下NO2的物质的量是33.6L÷22.4L/mol＝1.5mol，反应中得到1.5mol×4＝6mol电子。
考点：考查盖斯定律的应用以及氧化还原反应的有关判断、配平与计算

本题难度：一般