1、填空题  硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
（1）以N2和H2为原料合成氨气。一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的11/12，则N2的转化率α1____________；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2 _______α1（‘填“>”、“<”或“=”）。
（2）用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
4NH3+5O24NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO3
现以5．1吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上需要加水的质量为_____________吨。（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
（3）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2。若在标准状况下有NO、NO2的混合气体（不考虑N2O4）恰好与50mL 1．0 mol·L-1的Na2CO3溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比为4：1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?（请写出计算过程）

参考答案：（1）16.7％；>
（2）13.5
（3）由反应转化关系知，反应过程中钠元素守恒，设NaNO2和NaNO3的物质的量分别为4amol和amol，则4a+a=50mL×10-3mL·L-1×1．0mol·L-1×2，
解得：a=0．02mol，于是
推出NO、NO2的物质的量分别为：0．03mol、0．07mol，
即：NO所占的体积分数为30％。

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  对于3W(g) ＋ 2X(g) ＝ 4Y(g) ＋ 3Z(g) ，下列反应速率关系正确的是
[? ]
A．υ(W) ＝3υ(Z)
B．2υ(X) ＝3υ(Z)
C．2υ(X) ＝υ(Y)
D．3υ(W) ＝2υ(X)

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、计算题  （1）在硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3是反应的关键，其反应的化学方程式为：，反应混合体系SO3的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），根据图示回答下列问题：

①反应?0（填“>”或“<”）。若在恒温恒容条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通入SO3气体，容器内的压强?（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡?移动（填“向正反应方何”、“逆反应方向’或“不”）若在恒温恒压条件下，上述反应达到平衡，再 给该平衡体系中通人大量氮气后，体系重新达到平衡，此平衡与原平衡相比较，SO2的物质的量?__（填“增大”、“减小”或“不变”），O2的物质的量浓度?（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②若温度为T1、 T2，反应的平衡常数分别为K1、K2?则K1?K2（填“>”、“<”或“=”），反应进行到D点状态时，V正?V逆（填“>”、“<”或“=”）
③在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0．20 mol SO2和0.10 mol O2，在500℃开始反应，半分钟达到平衡，测得容器内含SO3 0．18 mol，则v(O2)=?mol·L-1·min-1，若继续通入0．20 mol SO2和0.10 mol O2，平衡发生了移动，再次达到平衡后，??mol<n（SO3）<?mol．
（2）已知三种无色溶液：a．NaHCO3溶液，b．AlCl3溶液，c．NaAlO2溶液，它们两两反应均能生成Al（OH）3沉淀。请回答下列问题：
①两种溶液恰好完全反应，所得溶液中c(OH—）=是水的离子积），则这两种溶液可为?（填字母）。
②能体现出NaHCO3在反应中，HCO—3的水解程度小于电离程度的离于方程式为?。

参考答案：(1)①<?增大?逆反应方向?增大?减小
②>? >?③0.036? 0.36? 0.40
（2）①b? c②HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO32-

本题解析：(1)①升高温度，平衡向吸热反应方向移动。升高温度，SO3的百分含量减小，逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，
△H<0；再通入SO3，体系压强增大，又要重新达到平衡，平衡应该向逆反应方向移动；恒温恒压下，通入惰性气体，体系容积扩大，相当于压强减小，平衡向逆反应方向移动，SO2的物质的量增大，O2的浓度减小。②此反应正反应是放热反应，低温有利于平衡向正反应方向移动。而平衡常数是生成物浓度幂之积比反应物浓度幂之积，T2>T1,故K1>K2。D点不是平衡点，要达到平衡，SO3的百分含量要增大，故V正>V逆。③
2SO2+? O2?2SO3
起始：0.20? 0.10? 0
转化：0.18? 0.09? 0.18
平衡：0.20－0.18? 0.10－0.09? 0.18
v(O2)=0.09/5/0.5=0.036mol·L-1·min-1
可逆反应不能进行到底，故0.36mol<n（SO3）<0.40mol
（2）①“两种溶液恰好完全反应，所得溶液中c(OH—）=是水的离子积）”，说明反应后溶液呈中性，只能是AlCl3和NaAlO2混合；②NaHCO3与NaAlO2混合溶液呈碱性，说明HCO3-的水解程度小于电离程度。

本题难度：困难

4、填空题  （14分）中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K+	Na+	NH	SO	NO	Cl－
浓度/mol?L－1	4×10－6	6×10－6	2×10－5	4×10－5	3×10－5	2×10－5

参考答案：⑴ 4?⑵① +183kJ/mol；② 2NO＋2CO催化剂 2CO2＋N2；③ 不能
⑶① SO2＋I2＋2H2O＝SO＋2I－＋4H+?
②HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行?
③MH＋OH－－e－＝H2O＋M

本题解析：（1）题目所示的微粒中阳离子所带的正电荷数是：4×10－6×1+6×10－6×1+2×10－5×1=3×10－5mol/L,阴离子所带的负电荷总数是：2×4×10－5+1×3×10－5+1×2×10－5=13×10－5 mol/L>3×10－5mol/L,根据溶液呈电中性原理，溶液中还应该含有大量的H+。所以溶液显酸性。c(H+)=13×10－5 mol/L－3×10－5mol/L=1×10－4 mol/L,所以pH="4." （2）①反应热就是断裂化学键吸收的热量与形成化学键释放的热量的差值。因此 N2(g)＋O2(g2NO(g)△H＝+945KJ/mol+498KJ/mol-2×630KJ/mol=+183KJ/mol。②NO被CO还原的化学方程式为2NO＋2CO催化剂 2CO2＋N2；③由于该反应是体系混乱程度减小的吸热反应，体系的自由能大于0，所以设想是不能实现的。① 根据图示可知：用离子方程式表示反应器中发生的反应是：SO2＋I2＋2H2O＝SO＋2I－＋4H+。②2HI(g)H2(g)+I2(g). HI分解反应是可能反应。在反应中使用膜反应器分离出H2,减小生成物的浓度，平衡正向移动，有利于反应正向进行。③根据总反应方程式可知：在电池放电时，负极电极反应式为MH＋OH－－e－＝H2O＋M。2.5的溶液的酸碱性、热化学方程式与化学键的关系、浓度对平衡移动的影响、离子方程式的书写、镍氢电池的电极反应式的书写的知识。

本题难度：一般

5、选择题  已知，I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。某I2、、KI混合溶液中，c(I3－)与温度（T）的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中，正确的是

A．反应 I2(aq)＋I－(aq) I3－(aq)的△H＞0
B．状态A的c(I2)比状态D的小
C．A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率
D．其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
A、不正确，从图得出，温度升高，I3―浓度变小，平衡逆向移动，△H小于0；
B．正确；
C．不正确，A点对应的反应速率不于C点对应的反应速率，A点温度低；
D．不正确，其他条件不变，向溶液中加入KI固体，不衡正向移动，平衡由C点移动到A点；

本题难度：一般