1、选择题  下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是? (? )
A．OH-和NH4+
B．H2O和NH3
C．Na+ 和OH-
D．O2-和NH4+

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列物质性质的变化规律中与共价键键能大小有关的是
①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高；②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅；④NaF、NaCl、NaBr、NaI熔点依次降低
A．仅③
B．①③
C．②④
D．②③

参考答案：D

本题解析：①F2、Cl2、Br2、I2属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，与共价键的键能大小无关，故A错误；②HF、HI、HBr、HCl属于共价化合物，影响稳定性的因素是共价键，共价键的键能越大越稳定，与共价键的键能大小有关，但是HF，HC1，HBr，HI的热稳定性依次减弱，故②正确；③金刚石、晶体硅属于原子晶体，原子之间存在共价键，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，与共价键的键能大小有关且正确，故③正确；④NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，离子半径越大，键能越小，熔沸点越低，故④错误。故选D。

本题难度：一般

3、填空题  (6分)请写出以下物质的电子式：
Cl2? CO2? Na2S?

参考答案：(6分) (每空2分) 略

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  （10分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色。取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。组成这五种物质的离子有（各物质所含的离子均不相同）

阳离子	Na+? Mg2+? Al3+? Ba2+? Fe3+
阴离子	OH-? Cl-? CO32-? SO42-? HCO32-

参考答案：A Na2CO3? B Ba(OH)2? C Mg(HCO3)2? D AlCl3? D Fe2(SO4)3 （各2分）

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  A、B、C、D代表元素周期表中4种元素，请完成下列问题
（1）A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，该元素氢化物比同族元素氢化物熔沸点高的原因是?；第一电离能比后面一号元素大的原因是?
（2）B元素与氧元素形成的一种化合物是含有4个原子18个电子的分子，该化合物的电子式为?，若向该化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体产生，该反应的化学方程式为?
（3）C元素的正三价离子的 3d轨道为半充满状态，C元素的符号为?，在同期表中位于?周期?族，原子结构示意图为?
（4）D元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族，其基态原子的电子排布式为?

参考答案：⑴NH3分子间有氢键；第一电离能不O大的原因是 N原子的2P轨道是半充满的较稳定状态；
⑵ ； 2H2O22H2O+O2↑
⑶Fe，位于第四周期Ⅷ族，原子结构示意图?⑷1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1

本题解析：根据题意可知：A是N；其相应的氢化物NH3的熔沸点比同族元素氢化物熔沸点高是因为在NH3分子间除了存在一般的分子间作用力外，还存在有氢键，增加了分子之间的相互作用。一般情况下，同一周期的元素，元素的原子序数越大，元素的非金属性越强，原子半径越小，失去电子越难，第一电离能越大，但是由于N原子2P轨道处于半充满的稳定状态，所以比O元素的第一电离能大。（2）B元素是H，它与O形成的18个电子的分子是H2O2，电子式为；H2O2在MnO2催化作用下反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；（3）C元素的正三价离子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d5，则C是26号元素Fe,该元素在周期表中位于第四周期Ⅷ族，原子结构示意图为；（4）D元素是29号元素Cu，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1

本题难度：一般