1、选择题  常温下，四个容积为20 L的容积中分别装有质量相同的下列气体，容器中产生的压强最大的是（?）
A．H2
B．HCl
C．SO2
D．CO2

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

2、实验题  (18分)．某同学需要用到85 mL 1 mol/L的NaCl溶液，现需在实验进行配制，填空并请回答下列问题：
（1）配制1 mol/L的NaCl溶液

参考答案：(18分)（1）
托盘天平称取NaCl的质量
应选用容量瓶的规格（可供选择的规格100 mL、250 mL、500 mL）
除容量瓶外还需要的其它仪器
5.9 
100 mL
 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
（2）    BCAED  
（3）       E，继续往容量瓶内小心加水到溶液离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加水至凹液面恰好与刻度线相切 
（4）①    偏低         ；②偏高 ③   偏低    （5）       重新配制 

本题解析：考查一定物质的量浓度溶液的配制以及有关误差分析等。
（1）由于没有85ml容量瓶，所以需要配制100ml溶液，则需要氯化钠的质量是0.1L×1 mol/L×58.5g/mol＝5.85g＝5.9g；溶解时需要烧杯、量筒和玻璃棒，定容时还需要胶头滴管，所以还缺少的其它仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒。
（2）根据配制原理以及实验要求可知，配制时，正确的操作顺序是BCAED。
（3）定容时必须使用胶头滴管，使用E是错误的，因此正确的操作应该是继续往容量瓶内小心加水到溶液离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加水至凹液面恰好与刻度线相切。
（4）根据c＝n/V可知，如果若加蒸馏水时不慎超过了刻度，则容量瓶中溶液的体积偏大，浓度就偏低；若定容时俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏少，因此浓度就偏高；转移操作中不小心洒出有溶液，则溶质减少，使用浓度偏低。
（5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线一点点，则此时实验已经失败，只能是重新配制。

本题难度：一般

3、选择题  配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，最后用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水，由于不慎，液面超过了容量瓶颈上的刻度，这时应采取的措施是（?）
A．用胶头滴管吸出超过的那一部分
B．把溶液倒出一部分在蒸发皿中，蒸发一部分水后把蒸发皿中剩余的溶液仍注入容量瓶，重新加水至刻度
C．根据超出的蒸馏水量，经过计算，补加浓盐酸
D．把容量瓶中的溶液全部弃去，重新配制。

参考答案：D

本题解析：液面超过了容量瓶颈上的刻度，这时应采取的措施是把容量瓶中的溶液全部弃去，重新配制，答案选D。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。该题的关键是明确物质的量浓度溶液配制的原理、操作注意事项，然后灵活运用即可，有利于培养学生的规范严谨的实验设计能力和动手操作能力。

本题难度：一般

4、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是
A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA
B．1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NA
C．0.5 摩1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA
D．1 mol碳正离子（CH+ 3）所含的电子总数为8NA

参考答案：A

本题解析：标准状况下，庚烷为液态，所以不能以气体的摩尔体积来计算，故答案为A

本题难度：一般

5、选择题  NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　 　）
A．常温下,5.6 g Fe投入足量浓硝酸中,转移电子数目为0.3NA
B．1 L 1 mol/L Na2CO3溶液中含有C数目为NA
C．标准状况下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
D．标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA

参考答案：C

本题解析：常温下,Fe在浓HNO3中钝化,无法求算其转移的电子数,A项错误;C水解,故1 L 1 mol/L Na2CO3溶液中的C数目小于NA,B项错误;标准状况下,2.24 L即0.1 mol CO和CO2混合气体中含C原子数目为0.1×NA,C项正确;CH3CH2OH在标准状况下是液体,无法用气体摩尔体积求算其分子数,D项错误。

本题难度：简单