1、选择题  下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是（ ? ）
A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞c（C6H5ONa?）＞c（NaOH）
B．pH=3的一元酸HX溶液和pH=11的一元碱MOH溶液等体积混合：c（M+）=c（X-）＞c（H+）=c（OH-）
C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c（H+）+c（HX）═2c（OH-）+c（X-）

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是（?）
A．碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同
B．反应N2H4(I)=N2(g)+2H2(g)是一个△S>0的反应
C．40g金刚砂(SiC)中含有C—Si键的个数为2NA(NA为阿伏加德罗常数)
D．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

参考答案：B

本题解析：碘化铵受热分解分两步，第一步得到NH3和HI，接着HI又分解产生H2和I2，所以和氯化铵的分解过程截然不同，所以A错；N2H4(l)=N2(g)+2H2(g)反应中液态物质变成了2中气体，所以是个熵增加的过程△S>0，B正确；40g金刚砂为1mol，则Si、C原子各1mol，在SiC分子中每个Si原子形成四个共价键与C原子相连，而每个C原子也是形成四个共价键与Si原子相连，所以共价键各占一半，所以共价键数目为2NA +2NA =4NA ，C错误；NaClO属于盐类，是强电解质，D错误；故选B。

本题难度：一般

3、选择题  下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，则此时（ ? ）
A．醋酸和氢氧化钠物质的量相等
B．醋酸和氢氧化钠恰好中和
C．氢氧化钠过量
D．醋酸有剩余

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  向下列溶液通入CO2至过量的过程中，原溶液一直保持澄清的是
A.硅酸钠溶液
B.氯化钙溶液
C.石灰水
D.漂白粉溶液

参考答案：B

本题解析：分析：A、碳酸的酸性比硅酸强，碳酸能够和硅酸钠溶液反应生成白色沉淀硅酸；
B、CaCl2溶液通入过量的二氧化碳，不反应；
C、开始时出现白色碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳，白色沉淀又会溶解；
D、碳酸的酸性比次氯酸的酸性强，先出现白色沉淀，继续通入二氧化碳，白色沉淀又会溶解．
解答：A、Na2SiO3溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸的酸性比硅酸强，所以生成硅酸白色沉淀和碳酸氢钠，故A不符合；
B、CaCl2溶液通入过量的二氧化碳，不反应无沉淀生成，故B符合；
C、澄清石灰水通入过量的二氧化碳，先生成白色碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳，碳酸钙沉淀又会溶解，最终无沉淀生成，故C不符合；
D、Ca（C1O）2溶液中通入过量的二氧化碳，先生成次氯酸和碳酸钙，碳酸钙不溶于水，过量的二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙溶于水，最终无沉淀生成，故D不符合．
故选B．
点评：本题考查了元素及其化合物的性质，注重基础知识考查，难度中等．

本题难度：困难