1、实验题  20．（10分）某厂以重晶石（有效成分是BaSO4）为主要原料制取Ba(OH)2·8H2O晶体的示意图如下：

已知：i．BaSO4(s)＋2C(s)＝2CO2(g)＋BaS(s)     ΔH1＝+226.2 kJ/mol
C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)          ΔH2＝+172.5kJ/mol
ii．某些物质的溶解度（g/100g）简表

参考答案：（1）+571.2
（2）途径1：① CO32-+Ba2+ =BaCO3↓； ② BaO＋9H2O＝Ba(OH)2·8H2O
途径2：20℃或常温；20℃时4种物质中Ba(OH)2·8H2O溶解度最小
（3）BaS＋CuO＋9H2O＝Ba(OH)2·8H2O＋CuS；为减少过滤过程中Ba(OH)2·8H2O的损失

本题解析：（1）由于①BaSO4(s)＋2C(s)＝2CO2(g)＋BaS(s)   ΔH1＝+226.2 kJ/mol
②C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)             ΔH2＝+172.5kJ/mol
ΔH=①+2×②=226.2+2×172.5="571.2" kJ/mol
（2）①氯化钡溶液中加入碳酸钠固体，发生复分解反应，BaCl2+Na2CO3="Ba" CO3↓+ 2NaCl，则离子方程式为CO32-+Ba2+ =BaCO3↓；②BaCO3经灼烧后生成BaO，氧化钡溶于水生成氢氧化钡，化学反应方程式为BaO＋9H2O＝Ba(OH)2·8H2O；途径2中的“操作”是加热浓缩，冷却结晶，过滤。依据上述溶解度简表分析，过滤时的最佳温度是20℃左右，因为当温度升高后，氢氧化钡晶体的溶解度会逐渐增大；能从混合液中得到Ba(OH)2·8H2O晶体的原因是在20℃时4种物质中Ba(OH)2·8H2O溶解度最小，温度在20℃时氢氧化钡晶体以沉淀的形式析出；
（3）若向滤液1中加入CuO粉末，可直接得到含Ba(OH)2·8H2O晶体和CuS的浊液，反应化学方程式是BaS＋CuO＋9H2O＝Ba(OH)2·8H2O＋CuS；将该浊液加热到80℃左右浓缩，趁热过滤，冷却滤液至室温，再过滤，即可得到Ba(OH)2·8H2O晶体，操作中趁热过滤是为减少过滤过程中Ba(OH)2·8H2O的损失
考点：热化学方程式的计算、离子方程式的书写、工艺流程
点评：本题考查内容较丰富，注意离子方程式及化学方程式的书写，本题的关键是弄明白反应的流程。

本题难度：困难

2、简答题  CH4?是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的燃料，其燃烧热为890.3KJ?mol-1．它可以作为燃料电池的燃料．
（1）写出甲烷燃烧的热化学方程式：______；
（2）已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8KJ?mol-1、393.5KJ?mol-1；则反应C（s）+2H2（g）=CH4（g）的反应热△H=______；
（3）以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，惰性电极为电极可以构成燃料电池．该电池的负极反应式为：______；
（4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500ml滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：
①请写出电解过程中阴极附近观察到的现象：______．
②到燃料电池消耗2.8L?O2（标准状况下）时，计算此时NaCl溶液的pH=______（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．在Y极通过的电子的物质的量为：______．
③电解之后，要使溶液恢复原状，应该向溶液中加入物质______（填名称）．溶液中Cl-流向______极（填“X”或“Y”）．

参考答案：（1）CH4 是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的燃料，其燃烧热为890.3KJ?mol-1，热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol，
故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol；
（2）25℃、101kPa下，H2（g）、C（s）的燃烧热分别是285.8kJ?mol-1、393.5kJ?mol-1；
则①H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1；
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1；
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol；
依据盖斯定律，①×2+②-③得到：C（S）+2H2（g）=CH4（g）△H=-74.8KJ/mol；
故答案为：-74.8KJ/mol；
（3）负极上的电极反应式等于电池的总反应式-正极发生的电极方程式；以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，惰性电极可构成燃料电池，正极反应为：3O2+12H2O+12e-=12OH-，总反应式为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，两式相减，负极反应为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，
故答案为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
（4）燃料电池为电源，以石墨为电极电解500ml滴有酚酞的NaCl溶液，X为电解池的阳极，Y为电解池的阴极；
①阴极是溶液中的氢离子得到电子生成氢气，溶液中水的电离被破坏，生成了氢氧根离子显碱性，遇酚酞变红；电解过程中阴极附近观察到的现象是，阴极附近变红；
故答案为：阴极附近变红；
②甲烷燃料电池的正极消耗氧气，燃料电池消耗2.8L O2物质的量=2.8L22.4L/mol=0.125mol；正极反应为：3O2+12H2O+12e-=12OH-，计算得到电子转移为0.5mol；电解氯化钠溶液阴极电极反应为：2H++2e-=H2↑，根据水电离出的氢氧根离子和氢离子守恒，溶液中减少的氢离子和增加的氢氧根离子相同，计算得到生成氢氧根离子物质的量为0.5mol，C（OH-）=0.5mol0.5L=1mol/L；所以溶液PH=14；电极上的电子守恒得到在Y极通过的电子的物质的量为0.5mol；
故答案为：14； 0.5mol；
③电解氯化钠溶液生成了氢气、氯气和氢氧化钠，恢复原溶液浓度需要加入氢气和氯气组成的含氯化氢的盐酸溶液；电解过程中阴离子移向阳极；故答案为：盐酸；阳．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  2008年北京奥运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料，燃烧后只生成CO2和H2O，对环境无污染，体现了绿色奥运的精神．已知1g丙烷完成燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（ ? ）
A．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-50.405kJ/mol
B．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=+2217.82kJ/mol
C．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=+50.405kJ/mol
D．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2217.82kJ/mol

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)；ΔH =－348.3 kJ/mol；(2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s)；ΔH =－31.0 kJ/mol，则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的?ΔH等于（ ）
A．－317.3 kJ/mol
B．－379.3 kJ/mol
C．－332.8 kJ/mol
D．317.3 kJ/mol