参考答案：C

本题解析： A．该反应中Fe2＋中元素的化合价升高，失去电子，所以Fe2＋是还原剂，而Na2O2中O元素的化合价部分升高，失去电子；部分降低，得到电子，O2是Na2O2失去电子后形成的物质，是氧化产物，错误；B．4 mol Na2O2在反应中共得到6NA个电子，错误；C．Fe(OH)3是Fe2+失去电子后形成的氧化产物，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子，正确；D．由于其中含有氧化剂，所以反应过程中产生的沉淀就是红褐色，不会看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀的过程，错误。
考点：考查氧化还原反应中概念、电子转移、实验现象的关系的知识。

本题难度：一般

4、简答题  已知NaCl（s）+H2SO4（浓）

参考答案：（1）NaCl的物质的量为117g58.5g/mol=2mol，
设生成HCl的物质的量为x，
NaCl（s）+H2SO4（浓）?△?.??NaHSO4+HCl↑
?1? 1
?2mol? x
11=2molx，解得x=2mol，
HCl在标况时的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，
答：产生的HCl在标况时的体积为44.8L；
（2）HCl的物质的量为2mol，盐酸溶液的质量为100g+36.5g/mol×2mol=173g，
溶液的体积为173g1.1g/mL=157mL=0.157L，
c=2mol0.157L=12.7mol/L，
答：盐酸的物质的量浓度为12.7mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列化学用语正确的是
A．硫的原子结构示意图：
B．NH4Cl的电子式：
C．原子核内有8个中子的氧原子：
D．Be2+离子中的质子数和电子数之比为2:1

参考答案：D

本题解析：A错误，硫原子结构上图表示出来的核电荷数与电子数不相等。
B错误，原因是氯离子的电子式没有展开。
C错误，在元素符号的表示中，左下角应该是表示质子数，而不是中子数。
D正确。

本题难度：简单