1、选择题  将20mL0.1mol/L?Al2（SO4）3溶液和20mL?0.1mol/L的Mg?SO4溶液混合，SO42-的物质的量浓度为（　　）
A．0.2mol/L
B．0.3mol/L
C．0.4mol/L
D．0.5mol/L

参考答案：20mL0.1mol/L?Al2（SO4）3溶液中SO42-?的物质的量为：0.02L×0.1mol/L×3=0.006moL，
20mL?0.1mol/L的Mg?SO4溶液中SO42-?的物质的量为：0.02L×0.1mol/L=0.002mol，
混合后溶液中SO42-?的总物质的量为：0.006moL+0.002mol=0.008mol，
溶液的总体积为：20ml+20ml=40ml，即0.04L，
硫酸根离子物质的量浓度=0.008mol0.04L=0.2mol/L
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  在无土栽培中，配制1L内含0.5molNH4+、0.64molCl-、0.56molK+、______molSO42-的某中性营养液，若用KCl、NH4Cl、______配制，则需这三种固体的物质的量分别为0.56mol、0.08mol、______mol．

参考答案：根据溶液中电荷守恒有：n（NH4+）+n（K+）=n（Cl-）+2n（SO42-），即0.5mol+0.56mol=0.64mol+2n（SO42-），解得n（SO42-）=0.21mol；
0.56molKCl、0.08molNH4Cl含有的NH4+、Cl-、K+的物质的量分别为0.08mol，0.64mol，0.56mol；
而溶液中NH4+、Cl-、K+、SO42-的物质的量分别为0.5mol，0.64mol，0.56mol，0.21mol，所以还缺少0.42molNH4+、0.21molSO42-，即需要0.21mol（NH4）2SO4；
故答案为：0.21；（NH4）2SO4；0.21；

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  某次实验需要80mL?1mol?L-1的NaCl溶液，现用NaCl粉末、蒸馏水配制．
（1）需要的仪器有托盘天平（带砝码）、烧杯、______、______、______和量筒、药匙．
（2）应称量NaCl粉末______g．
（3）假如其他操作均准确无误，分析下列情况对配制浓度的影响
A．定容时俯视观察刻度线：______；
B．移液时，对用于溶解NaCl的烧杯没有洗涤：______；
C．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线：______．

参考答案：（1）配制100mL1mol?L-1NaCl溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以需要的仪器有托盘天平、烧杯、100ml的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管和量筒、药匙．
故答案为：100?mL容量瓶；玻璃棒；胶头滴管；
（2）m=cVM=1mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.9g，故答案为：5.9；
（3）A．定容时俯视观察刻度线，导致溶液的体积偏小，则c偏高；
B．移液时，对用于溶解NaCl的烧杯没有洗涤，导致溶质的物质的量偏小，则c偏低；
C．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，则c偏低；
故答案为：偏高；偏低；偏低．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可使同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO

参考答案：同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可使同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-完全沉淀，则三溶液中n（SO42-）相等，由化学式可知n（Fe3+）=23n（SO42-），n（Zn2+）=n（SO42-），n（K+）=2n（SO42-），
所以n（Fe3+）：n（Zn2+）：n（K+）=23n（SO42-）：n（SO42-）：2n（SO42-）=2：3：6，体积相同，离子浓度之比等于离子物质的量之比，即c（Fe3+）：c（Zn2+）：c（K+）=2：3：6．
故选：C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度

这4种溶液中密度最小的是
[? ]
A．HCl
B．NaOH
C．CH3COOH
D．HNO3

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单