1、选择题  向明矾溶液里加入Ba(OH)2溶液，待SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是
[? ]
A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液中
B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液中
C．全部为Al(OH)3沉淀
D．几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题   ( 14分）（I )某校化学兴趣小组用如下图所示过程除去AlCl3中含有的杂质离子并尽可能减少AlCI3的损失：请回答下列问题：

①写出混合物屮加人足虽氢氧化钠溶液时.溶液屮发生反应的离.子方程式：__________
②溶液a中存在的阴离子有__________；在溶液a中加人盐酸时需控制溶液的PH的原因是__________为此改讲方法是_______________
(2 )该化学小组又测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数，设计了如下实验方案：

下列有关判断中不正确的是（）（填代号）
A．溶液A选用NaOH溶液
B．若溶液B选用浓硝酸.则测得镁的质量分数偏小
C．溶液A和B均可选用稀硝酸
D．实验室屮方案II更便于实施

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  把0．1mol铝投入到。100mL3mol／L的．NaOH溶液中充分反应后，再滴人lmol／L的H2SO4120mL，其结果(? )
A．溶液的pH<7
B．得到澄清透明溶液
C．有沉淀生成
D．先有白色沉淀生成，后逐渐溶解

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  在两份体积相同的氢氧化钠和稀硫酸溶液中分别加入过量铝粉，充分反应后，在相同状况下，若放出氢气的体积相同，则该氢氧化钠溶液与硫酸溶液的物质的量浓度之比为（　　）
A．3：1
B．1：3
C．2：3
D．3：2

参考答案：令生成的氢气的物质的量为3mol，则：
2Al+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2↑
3mol 3mol
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2mol 3mol
氢氧化钠和稀硫酸溶液的体积相等，所以所取氢氧化钠和稀硫酸溶液的浓度比等于溶质NaOH、H2SO4的物质的量的之比，即为2mol：3mol=2：3．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A．SiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料
B．H2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2
C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
D．Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作信号弹

参考答案：D

本题解析：A、硅单质具有较好的导电性，可用于制造半导体材料，二氧化硅可以用光导纤维，A不正确；B、H2O2是一种绿色氧化剂，也具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化而产生O2，B不正确；C、浓硝酸在常温下能氧化金属铜，因此不能用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸，C不正确；D、Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作信号弹，D正确，答案选D。

本题难度：一般