1、选择题  1gH2燃烧生成液态水放出142．9kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是
[? ]
A．2H2(g)+ O2(g) = 2H2O (1) H = -142．9 kJ·mol-1
B．2H2(g)+ O2(g) = 2H2O (1) H = -571．6 kJ·mol-1
C．2H2+O2=2H2O H = -571．6l kJ·mol-1
D．H2(g)+1/2O2(g) = H2O (1) H = +285．8 kJ·mol-1

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （1）硝酸是重要的工业原料。
①可用铝制容器存放浓硝酸的理由是                      ；
②某硝酸厂处理尾气NO2的方法是：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知：2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g)  △H＝－483 kJ·moL－1
N2(g) + 2O2(g) ＝ 2NO2(g)  △H＝＋68 kJ·moL－1
则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式是：
                                                           。
（2）某研究小组以CaCl2和H2为原料制备+1价Ca的化合物，产物中只有甲和乙两种化合物。研究发现：化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：
①乙的化学式为              ，甲与水反应可得H2，其化学方程式是：                            ；
②写出由CaCl2通过化合反应制备CaCl的化学方程式：                                        。

参考答案：（1）①常温下，浓硝酸可使铝表面形成致密的氧化膜而钝化（2分）
②4H2(g) + 2NO2(g)＝N2(g) + 4H2O(g) △H＝－1034 kJ·moL－1（3分）
（2）①HCl（1分）  2CaHCl + 2H2O＝CaCl2 + Ca(OH)2 + 2H2↑（3分）
②Ca + CaCl2＝2CaCl（2分）

本题解析：（1）①常温下，铝在浓硝酸中钝化，表面形成致密的氧化膜而隔离铝和浓硝酸，所以可用铝制容器存放浓硝酸。
②首先携程H2与NO2反应的化学方程式并注明状态，然后根据盖斯定律求出?H，?H=2?H1-?H2=－1034 kJ·moL－1，可写出热化学方程式：4H2(g) + 2NO2(g)＝N2(g) + 4H2O(g) △H＝－1034 kJ·moL－1
（2）①反应物为CaCl2和H2，根据元素守恒，生成物乙显酸性，则乙为：HCl；化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%，则H元素的质量分数为：1—52.29%—46.41%=1.3%，根据元素质量比可得该化合物的化学式为：CaHCl，与水反应生成H2的反应为：2CaHCl + 2H2O＝CaCl2 + Ca(OH)2 + 2H2↑
②Ca具有强还原性，可与CaCl2反应生成CaCl，化学方程式为：Ca + CaCl2＝2CaCl
考点：本题考查物质的保存、热化学方程式和化学方程式的书写、物质的推断。

本题难度：一般

3、填空题  已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，

（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是      能量的过程（填“吸收”或“释放”）。
（2）N2(g)+H2(g) NH3(g ) △H=              ；
（3）N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程式为                                   

参考答案：（1）释放         （2）-( b - a) kJ·mol-1
（3）N2(g)+3H2(g)=2NH3  △H="-2(b+c" -a)kJ·mol-1

本题解析：（1）根据图像可知，1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是释放能量的。
（2）根据图像可知，反应N2(g)+H2(g) NH3(g )的△H＝－( b－a) kJ/mol。
（3）根据图像可知，N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)＝2NH3  △H＝－2(b＋c －a)kJ·mol。
考点：考查反应热 的判断、计算以及热化学方程式的书写
点评：该题是基础性试题饿考查，难度不大。该题的关键是明确反应热的计算依据，然后结合图像灵活运用即可。

本题难度：一般

4、填空题  (4分) 已知：
①P4（S，白磷）+5O2（g）=  P4O10（S）△H ＝ —2983.2kJ?mol－1
②P（S，红磷 △H ＝ —738.5kJ?mol－1
（1）写出白磷转化为红磷的热化学方程式：                                  。
（2）则对应下列化学反应过程中的能量变化图，能正确反映出由白磷转化为红磷的是[选填A ~ D]       。

参考答案：P4（s，白磷）＝ 4P（s，红磷） △H ＝ —29.2kJ?mol－1（2分）；B（2分）

本题解析：（1）根据盖斯定律可知，①－②×4即得到P4（s，白磷）＝ 4P（s，红磷），所以该反应的反应热△H ＝—2983.2kJ?mol－1＋738.5kJ?mol－1×4＝—29.2kJ?mol－1。
（2）根据热化学方程式可知，白磷转化为红磷的反应是放热反应，这说明白磷的总能量高于红磷的总能量，因此图像B是正确的，答案选B。

本题难度：一般

5、填空题  （12分）苯乙烯是重要的基础有机化工原料。工业中以乙苯（C6H5-CH2CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6H5-CH= CH2）的反应方程式为：
C6H5-CH2CH3 (g)C6H5-CH=CH2 (g) +H2(g)   ΔH1=+125kJ?mol

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难