参考答案：（1）放热反应
（2）131.3kJ/mol
(3)A

本题解析：（1）③-②可得目标方程式的热效应，ΔH=－283.0kJ·mol-1-（－241.8kJ·mol-1）<0,所以该反应为放热反应；
（2）根据盖斯定律，煤和气态水生成水煤气的反应热△H=①-②-③=－393.5 kJ·mol-1-（－241.8kJ·mol-1）-（－283.0kJ·mol-1）=131.3kJ/mol
（3）A、根据盖斯定律，无论是途径I还是途径II，最终碳燃烧的热效应是相同的，错误；B、碳直接燃烧会造成燃烧不充分，且产物中可能含二氧化硫，给大气带来污染，正确；C、与途径I相比，途径II燃料燃烧充分可以提高煤的燃烧效率，正确；D、将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输，正确，答案选A。
考点：考查盖斯定律的应用，反应热的计算，燃料燃烧的分析判断

本题难度：一般

2、选择题  已知H-H键能436kJ/mol；Cl-Cl键能243kJ/mol；H-Cl键能431kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（　　）
A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183?kJ/mol
B．

参考答案：反应为H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），反应的焓变=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183KJ/mol；
A、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ/mol，热化学方程式正确，故A正确；
B、系数减少一倍，焓变减少一倍，焓变应为-92，5KJ/mol，故B错误；
C、热化学方程式改变方向，焓变符号也要改变，焓变应为正值为183KJ/mol，故C错误；
D、依据分析热化学方程式方向改变，焓变符号改变应为正值，数值为原来的一半，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是

[? ]
A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)　ΔH＝2(a－b－c)kJ/mol
B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝2(b－a)kJ/mol
C．1/2N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(l)　ΔH＝(b＋c－a)kJ/mol
D．1/2N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(g)　ΔH＝(a＋b)kJ/mol

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A．可以用乙醇萃取溴水中的溴单质
B．表示甲醇燃烧热的热化学方程式为2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-362.88 kJ/mol
C．加入稀硝酸和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42-
D．玻璃棒在配制0.1 mol/L NaCl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  已知：
N2H4(g)+O2=N2(g)+2H2O(g) ΔH＝-543kJ/mol
1/2H2(g)+1/2F2(g)=HF(g) ΔH＝-269kJ/mol? ΔH＝-242kJ/mol
请写出N2H4和F2反应的热化学方程式：__________________________________________ 。

参考答案：? ΔH＝-1135kJ/mol

本题解析：

本题难度：一般