1、选择题  将SO2和SO3的混合气体通入BaCl2溶液中，其结果是(? )
A．有BaSO4沉淀生成，SO2从溶液中逸出
B．两种气体都被吸收，有BaSO4沉淀生成
C．两种气体都被吸收，有BaSO4和BaSO3沉淀生成
D．有BaSO3沉淀生成，SO3从溶液中逸出

参考答案：A

本题解析：SO2和SO3通入BaCl2溶液中，SO3和BaCl2反应生成BaSO4沉淀和H2SO4，而SO2不反应，所以SO2从溶液中逸出

本题难度：简单

2、选择题  一定量的浓硫酸与过量的镁充分反应，生成的气体是
A．SO2 H2
B．SO2
C．H2
D．无法确定

参考答案：A

本题解析：
正确答案：A
浓硫酸具有强氧化性，一开始生成SO2，随反应的进行，浓度变稀，后来生成H2。

本题难度：一般

3、实验题  如图是某研究性学习小组设计的SO2与Na2O2反应的探究装置．

（1）实验开始时，打开旋塞K，通入N2排尽整套装置中的空气，关闭旋塞K。点燃酒精灯，A中反应的化学方程式是?。
（2）B装置的作用是?。
（3）反应过程中，观察到：A中出现黑色不溶物；C中固体由淡黄色逐渐至完全转化为白色；若将带火星木条伸入D试管口内，火星显得更明亮。
①停止加热后，再通入N2至整套装置冷却，其目的是?。
②取少量C中白色固体，溶于蒸馏水得无色溶液W 。若向W中滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去；若向W中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现大量白色沉淀；则说明C中白色固体有?。
③D装置中发生反应的离子方程式是?。
④过滤出A装置中的黑色不溶物，洗涤后将其溶于浓硝酸，得到蓝色溶液并产生红棕色气体；向蓝色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；则黑色物质可能是___________。
a．Cu? b．? CuO? c．CuS? d．Cu2S?

参考答案：（1）Cu + 2H2SO4CuSO4 + SO2↑ + H2O（2）观察气体通量、干燥（3）①防止造成污染 ②Na2SO3、Na2SO4 ③ 4OH- + 2SO2 + O2 = 2SO42-?+ 2H2O ④ c、d

本题解析：（1）浓硫酸和铜屑在加热条件下制备二氧化硫，化学方程式Cu + 2H2SO4CuSO4 + SO2↑ + H2O（2）浓硫酸可以除去气体中掺杂的水蒸气，并且观察气体生成状况，B装置的作用观察气体通量、干燥（3）①抑制反应进行，防止造成污染；②溶解得无色溶液W中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，说明有还原剂，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现大量白色沉淀，说明有硫酸根，即C为Na2SO3、Na2SO4 ③D装置是为了除去产生的二氧化硫防止污染，其反应离子方程式4OH- + 2SO2 + O2 = 2SO42-?+ 2H2O ④反应得到的黑色物质溶于硝酸且产生红棕色气体，即发生氧化还原反应生成NO2，向溶于中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则有硫酸根离子，故黑色物质可能是c、d。

本题难度：一般

4、选择题  下列实验报告记录的实验现象正确的是? (　　)

参考答案：C

本题解析：SO2水溶液呈酸性，加入酚酞试液中无明显现象。加入品红溶液中，品红褪色；C中SO2被硝酸氧化成SO42—生成白色硫酸钡沉淀，D中SO2与氢氧化钠反应生成Na2SO3，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3白色沉淀。

本题难度：一般

5、选择题  下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是(　　)。
A．铜与浓硫酸共热
B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸
C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解
D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解

参考答案：D

本题解析：A项有SO2生成；B项耗能较多；C项也耗能过多。

本题难度：一般