1、选择题  下列各组物质中属于同素异形体的是

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为
[?]
A．XY?
B．XY2?
C．XY3?
D．X2Y3

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列比较中正确的是
A.金属性：Mg>Al>Na
B.原子半径：S>O>F
C.碱性：KOH>Mg（OH）2>NaOH
D.氢化物稳定性：HBr>HCl>PH3

参考答案：B

本题解析：考查元素周期律的应用。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。所以金属性是Na>Mg>Al，碱性是KOH>NaOH>Mg（OH）2，氢化物稳定性是HCl>HBr> PH3。所以正确的答案是B。

本题难度：困难

4、推断题  D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为________；
(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是_______，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式
_______；
(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为___________；
(4)D和X形成的化合物，其化学键类型属________，其晶体类型属________；
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是____________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是____________________；
(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：___________________。

参考答案：(1)SO3
(2)Cl；HClO、HClO2、HClO3、HClO4（任写3种即可）
(3)直线形
(4)共价键；原子晶体
(5)Mg3N2；Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3·H2O[或Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑]
(6)D的最高价氧化物是CO2，X的最高价氧化物是SiO2，前者比后者的熔点低，因为前者为分子晶体，由分子间力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合，共价键强度大于分子间力。

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  由短周期元素组成的常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。若
A．X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应
B．A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO3-→H2O＋CO32-，则E一定能还原Fe2O3
C．X是O2，且C与D摩尔质量相差16，则A一定为Mg3N2
D．D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

参考答案：BD

本题解析：A.若A为NO2，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO。B是HNO3，E为NO。Na2CO3+ 2 HNO3="2Na" NO3+H2O+ CO2↑，C是CO2, Na2CO3＋CO2+H2O=2NaHCO3.因此A选项错误。B．A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO3-→H2O＋CO32-，则A是活泼的金属，如Na，B为碱，NaOH；E为H2，X是CO2；C是CO32-；D是HCO3-。E各物质间的反应为2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑；2OH-＋CO2= CO32-+H2O； CO32-＋CO2+H2O=2HCO3-； Fe2O3+3H22Fe+ 3H2O.正确。C.若A为Al2S3,B是H2S，E是Al(OH)3；C是SO2，D是SO3。上述关系也成立。错误。D.A为Na2O2,B为NaOH，E为O2。X是AlCl3,C为NaAlO2，D为Al(OH)3.发生反应：2Na2O2+2H2O="4NaOH+" O2↑；4NaOH+ AlCl3="3NaCl+" NaAlO2+2H2O；3NaAlO2+ AlCl3+6H2O= 2Al(OH)3↓+3NaCl。

本题难度：一般