参考答案：（1） （2分）
（2）①③ （2分）  （3）CD （2分） B（1分）
（4）H2+2OH?—2e?=2H2O （2分） 200NA（2分）

本题解析：（1）H2O为共价化合物，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为：
（2）①pH=1的溶液呈酸性，各离子互不反应，可以大量共存；②酸性溶液中，NO3?、H+与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存；③各离子互不反应，可以大量共存；④HCO3?与H+反应，不能大量共存。
（3）A、2F2＋2H2O＝4HF＋O2， 依据化合价变化，水中O元素化合价升高，水做还原剂；B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，据化合价变化，此反应是过氧化钠的自身氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂；C、CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，依据化合价变化，水中的氢元素化合价降低，水做氧化剂；D、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，依据化合价的变化，水中的氢元素化合价降低，水做氧化剂；所以水仅做氧化剂的是CD，水既不做氧化剂又不做还原剂的是B。
（4）负极上H2失去电子，电极方程式为：H2+2OH?—2e?=2H2O；H2O的密度约为100g/L，所以1.8 L H2O的物质的量为：1800g÷18g/mol=100mol，根据电池总反应2H2+O2=2H2O可得对应关系：H2O ~ 2e?，所以电子转移为200mol，数目为200NA。
考点：本题考查电子式、离子共存、氧化还原反应原理、原电池原理。

本题难度：一般

2、选择题  在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（　　）
A．K+、Na+、NO3-、MnO4-
B．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
C．K+、Na+、Cl-、Cu2+
D．Na+、Ba2+、OH-、SO42-

参考答案：A、MnO4-离子有颜色，不符合题目无色的要求，故A错误；
B、在酸性条件下本选项中四种离子不发生任何反应，能大量共存，且溶液无色，符合题目要求，故B正确；
C、Cu2+离子有颜色，不符合题目无色的要求，故C错误；
D、OH-与H+离子发生反应的离子不能大量共存，Ba2+与SO42-反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－，HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知；①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，下列结论不正确的是（?）
A．甲溶液含有Ba2＋
B．乙溶液含有SO42-
C．丙溶液含有Cl－
D．丁溶液含有Mg2＋

参考答案：D

本题解析：解答本题应注意以下两点：(1)抓住关键信息②确定乙是H2SO4。
(2)利用信息①③确定NH4+必须与HCO3-结合与Ba(OH)2反应才能产生白色沉淀，故甲是Ba(OH)2，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3。

本题难度：一般

4、选择题  下列各组离子一定能大量共存的是（?）
A．在含有大量［Al(OH)4］－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋
B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－
D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－

参考答案：B

本题解析：选项A中〔AlOH4〕－与H＋不能共存；选项C中pH＝12，则c(OH－)＝0.01mol·L－1，NH4＋与OH－不能共存；选项D中溶液呈酸性，NO3－在酸性溶液中具有强氧化性，与具有还原性的I－不能共存。

本题难度：一般

5、选择题  下列各组离子一定能大量共存的是（　　 ）
A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－
B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－
C．在c(H＋)＝10—13 mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－
D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—

参考答案：B

本题解析：A．Fe3＋和SCN－ 不能共存，错误；C．在c(H＋)＝10—13 mol/L的溶液是碱性溶液，NH4＋和氢氧根不能共存，错误；D．在pH＝1的溶液中，溶液显酸性，Fe2＋与NO3—会发生氧化还原反应，不能共存。

本题难度：一般