1、选择题  在NH3?H2O?NH4++OH

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法错误的是（　　）
A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH小于4
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C．用0.200mol?L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol?L-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol?L-1盐酸、③0.1mol?L-1氯化镁溶液、④0.1mol?L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：④＞①＞②＞③

参考答案：A．醋酸是弱酸，加水稀释促进醋酸电离，导致将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液中氢离子浓度大于原来110，则溶液的pH小于4，故A正确；
B．若NaHA溶液的pH＜7，H2A可能是弱酸，如亚硫酸氢钠溶液呈酸性，但亚硫酸为弱酸，故B错误；
C．醋酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使醋酸和氢氧化钠的混合溶液呈中性，醋酸要稍微过量，所以混合溶液呈中性时，溶液中还有部分醋酸未参加反应，故C正确；
D．氯离子和银离子抑制氯化银溶解，氯离子或银离子浓度越大，抑制氯化银溶解程度越大，0.1mol/L的盐酸和氯化镁溶液中，氯化镁中氯离子浓度大于盐酸，蒸馏水中没有氯离子或银离子，硝酸银中含有银离子，所以银离子浓度大小顺序是：④＞①＞②＞③，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  0.1 mol·L－1盐酸分别跟20 mL NaOH和20　mL　NH3·H2O反应，都消耗了20 mL 盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系? (? )
A．物质的量浓度相同
B．氢氧根离子浓度相同
C．pH相同
D．溶液中离子浓度相同

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

4、实验题  (14分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
实验一?配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol/L的醋酸溶液，用0.4 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
⑴配制250 mL 0.4 mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________________和_________________。
⑵为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

参考答案：
(14分)实验一：⑴胶头滴管? 250mL容量瓶? (每空2分，共4分)
⑵0.2000 mol/L? (2分)
实验二：⑶0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于l(3分，其它合理答案酌情给分)? ⑷增大 (2分)
实验三：（5）用pH计(或pH试纸）测定相同浓度的醋酸在几种不同"温度时的pH(3分其他合理答案酌情给分)

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：
NaCN+HNO2HCN+NaNO2?NaCN+HFHCN+NaF? NaNO2+HFHNO2+NaF
由此可判断下列叙述不正确的是
A．K（HF）=7.2×10-4
B．K（HNO2）=4.9×10-10
C．根据两个反应即可得出结论
D．K（HCN）<K(HNO2)<K(HF)

参考答案：B

本题解析：根据较强的酸制备较弱的酸的原理可知，三种酸的酸性强弱顺序是HF＞HNO2＞HCN。因此亚硝酸的电离常数应该是4.6×10-4，选项B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。
点评：本题是高考中的常见考点之一，该题的解题关键是掌握好“较强的酸制备较弱的酸的原理”，然后灵活运用即可。

本题难度：一般