1、选择题  已知反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)+2D(g) △H＜0。右图中曲线a、b分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线）变为曲线a(虚线），可采用的措
施是（?）
①增大A的浓度?②升高温度
③增大D的浓度④加入催化剂
⑤恒温下，缩小反应容器的体积
⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变

A．①②③
B．④⑤
C．③④⑤
D．④⑤⑥

参考答案：B

本题解析：3A(g)＋B(g) 2C(g)+2D(g) △H＜0，该反应为反应前后分子数不变的且正反应为放热的反应，从图可以看出，当采用措施我D的百分含量并不发生改变，而且到达平衡的时间缩短了；增大A的浓度，反应速率加快，但是D的百分含量与原来的不一样，故①错误；升高温度反应速率加快，但是D的百分含量与原来的不一样，故②错误；增大D的浓度反应速率加快，但是D的百分含量与原来的不一样，故③错误；加入催化剂，催化剂可以加快化学反应速率，且不改变化学的平衡点，故④正确；恒温下，缩小反应容器的体积，因为该反应为反应前后分子数不变的反应，故压强的改变并不会引起平衡的移动，故恒温下，缩小反应容器的体积加快化学反应速率，且不改变化学的平衡点，故⑤正确；加入稀有气体，保持容器内压强不变，相对于减小压强，而化学反应速率变小，故⑥错误，所以本题的答案选择B。
点评：本题考查了化学平衡的移动等相关知识，该考点是高考考查的重点和难点，本题要抓住该反应是反应前后气体分子数不变的反应，而且D的百分含量不变，本题难度中等。

本题难度：一般

2、选择题  某温度下，可逆反应m A(g) +n B(g) ?p C(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是
A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大
B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大
C．温度越高，K一定越大
D．如果m+n==p，则K=1

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  （6分）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2＋3H22NH3
（1）在N2＋3H22NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol·L－1。用N2表示其反应速率为0.15 mol·L－1·s－1，则所经过的时间为?；
A．2 s? B．3 s? C．4 s? D．6 s
（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是?；
A．v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1? B．v(N2)＝0.1 mol·L－1·min－1
C．v(NH3)＝0.15 mol·L－1·min－ D．v(N2)＝0.002mol·L－1·min－1
（3）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)?△H＜0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是??。
A．容器内气体密度保持不变
B．容器内温度不再变化
C．断裂1mol N≡N键的同时，断裂6 mol N—H键
D．反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1︰3︰2

参考答案：（1）B?（2）B?（3）BC

本题解析：（1）反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以氨气的反应速率就是0.15 mol·L－1·s－1×2＝0.30 mol·L－1·s－1，因此时间是0.9mol·L－1÷0.30 mol·L－1·s－1＝3s，答案选B。
（2）同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值，因此如果都用物质氮气表示反应速率，则选项AC分别是0.033 mol·L－1·min－1、0.075 mol·L－1·min－1，所以答案选B。
（3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项B正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，A不正确。C中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。速率之比是相应的化学计量数之比，因此D中的关系始终是成立，不正确。答案选BC。

本题难度：一般

4、选择题  在800℃时，下列可逆反应达到化学平衡状态：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2(g)，已知CO和H2O（g）的初始浓度为0.01mol·L-1时，H2平衡浓度为0.005mol·L-1。若此时再加入0.02mol·L-1的H2O（g），重新达到平衡时，H2平衡浓度为?
A．0.0025 mol·L-1
B．0.0075 mol·L-1
C．0.010 mol·L-1
D．0.015 mol·L-1

参考答案：B

本题解析：增大水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，但反应是可逆反应，所以最终平衡时，氢气的浓度应该大于0.005mol/L，但小于0.01mol/L，所以正确的答案选B。

本题难度：简单

5、选择题  在恒温条件下，一定体积的容器中放入3L气体R和2L气体Q，在一定条件下发生反应：4R(g)＋3Q(g) ?2X(g) ＋nY(g)，反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小了，则反应中方程式的n值是
A．4
B．5
C．6
D．7

参考答案：A

本题解析：由于反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小了，即该反应的正反应方向为气体体积减少的方向，即n值必小于5，所以正确选项为A；

本题难度：一般