1、选择题  下列比较正确的是(? )
A．离子半径：Al3＋＞O2－
B．与水反应的激烈程度：Al＞Mg
C．热稳定性：HF＞NH3
D．单质的氧化性：S＞O2

参考答案：C

本题解析：核外电子排布相同的微粒其微粒半径随原子序数的增大而减小，A不正确，离子半径：Al3＋＜O2－；同周期自左向右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，所以选项B不正确，与水反应的激烈程度：Al＜Mg。非金属性越强，氢化物的稳定性越强，C正确；同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则选项D不正确，单质的氧化性：S＜O2，答案选C。
点评：该题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确元素周期律的含义，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般

2、选择题  金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关2248Ti和2250Ti的说法中正确的是(　　)
A．2248Ti和2250Ti原子中均含有22个中子
B．2248Ti和2250Ti核外均有4个电子层
C．分别由2248Ti和2250Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体
D．2248Ti与2250Ti为同一核素

参考答案：B

本题解析：A项2248Ti和2250Ti原子中分别含有26、28个中子，C项由同一种元素形成纯净物为单质，因此为同一种单质，D项此两种原子为两种核素。

本题难度：简单

3、填空题  下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

(1)上述第三周期元素中第一电离能(I1)最大的是________(用字母表示，下同)，c和f的I1大小关系是________大于________。
(2)上述元素中，原子中未成对电子数最多的是________，写出该元素的电子排布式：________________。
(3)根据下表所提供的电离能数据，回答下列问题。

参考答案：1)m　 c　 f　? (2)i　? 1s22s22p63s23p3
(3)①a　? Na2O、Na2O2（2分，其余每空1分）? ②ⅢA

本题解析：(1)周期表中所列13种元素分别是：Na、H、Mg、Sr、Sc、Al、Ge、C、P、O、Te、Cl、Ar，其中Na、Mg、Al、P、Cl、Ar属于第三周期，原子最稳定的是Ar，故其I1最大，Mg、Al的核外电子排布分别为1s22s22p63s2、1s22s22p63s23p1，Mg中3s2为全满状态，故其I1比Al的I1大。
(2)i元素最外层电子排布为3s23p3，有3个未成对电子，是最多的。
(3)由表中数据可以看出，锂和X的I1均比I2、I3小很多，说明X与Li同主族，且X的I1比Li的I1更小，说明X的金属性比锂更强，则X为Na(即a)；由Y的电离能数据可以看出，它的I1、I2、I3比I4小得多，故Y原子属于ⅢA族元素。
点评：本题综合考查了元素周期表，周期律，电离能的知识点，难度不大，考生在平时在加强积累，熟练掌握基础知识，查漏补缺。

本题难度：简单

4、选择题   已知下表中元素的原子半径，根据表中数据推测磷原子的半径可能是

参考答案：C

本题解析：
磷的半径在硅和硫之间，1.02--1.17,以此可推出C正确。

本题难度：一般

5、选择题  元素性质呈周期性变化的原因是 (? )
A．相对原子质量逐渐增大
B．核电荷数逐渐增大
C．原子核外电子排布呈周期性变化
D．元素的化合价呈周期性变化

参考答案：C

本题解析：A、元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故A错误；
B、原子序数在数值上等于这种原子的核电荷数，随着原子序数递增，核电荷数逐渐增大，但不出现规律性的变化，故B错误；
C、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故C正确；
D、元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合价属于元素的性质，故D错误；
故选：C。
点评：本题要理解元素周期律的实质，元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。

本题难度：简单