1、填空题 下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
（1）属于弱电解质的是 ，溶液呈碱性的有 （填序号）。
（2）常温下0.01 mol/L HCl溶液的PH= ；PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－) = 。
（3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因 ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为 。
（4）将等PH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m n （填“大于、等于、小于”）。
（5）常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：
①由图中信息可知HA为_______酸（填“强”或“弱”）。
② K点对应的溶液中，
c(M＋)＋c(MOH)= mol·L－1。
参考答案：（1）③④、②④⑤
（2） 2 、 10-3 mol／L
（3）CH3COO? + H2O 
CH3COOH + OH?、
c（Na+）＞c（CH3COO?）＞c（OH-）＞c（H+）
（4） 小于
（5）① 强 ② 0.01
本题解析：（1）①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl中， CH3COOH 、NH3·H2O属于弱电解质；NaOH、NH3·H2O、CH3COONa 溶液显碱性；（2）常温下0.01 mol/L HCl溶液的PH=-lg0.01=2，PH=11的CH3COONa溶液中的c（H+）=10-11mol/L，CH3COONa为强碱弱酸盐，所以由水电离产生的c(OH－) =Kw/c（H+）=10-3 mol／L ；（3）CH3COONa为强碱弱酸盐，由于醋酸根的水解使得其溶液显碱性，其显碱性的离子方程式为CH3COO? + H2O CH3COOH + OH?，根据电荷守恒可以得到c（H+）+c（Na+）=c（OH?）+c（CH3COO?），因为溶液显碱性，所以c（OH-）＞c（H+），故溶液中离子浓度按由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CH3COO?）＞c（OH-）＞c（H+）；（4）HCl为强酸，而醋酸为弱酸，所以将等PH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m小于n；（5）由图可以知道， 0.01 mol·L－1HA溶液pH为2，所以HA为强酸；② K点对应的溶液中，根据物料守恒可以知道加入的MOH的物质的量为0.02×0.1=0.002mol，所以c(M＋)＋c(MOH)=0.002/0.2=0.01mol·L－1。
考点：强弱电解质、盐类水解、电荷守恒，物料守恒
点评：本题考查了强弱电解质、盐类水解、电荷守恒，物料守恒的相关知识，有一定的综合性，本题难度适中。
本题难度：一般
2、填空题 在80℃时，将0．8mol的A气体充入4L已抽空的固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)
mB(g)隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（s）
c（mol/L）
| 0
| 20
| 40
| 60
| 80
| 100
|
c（A）
| 0．20
| 0．14
| b
| 0.09
| 0.09
| 0.09
|
c（B）
| 0．00
| 0．12
| 0.20
| c
| d
| e
|
（1）m= ，表中b c（填“<”、“=”或“>”）。
（2）100秒后若将容器的体积缩小至原来一半，平衡时A的浓度____________0.09 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。
（3）在80℃时该反应的平衡常数K值为 （保留1位小数）。
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。
①A的转化率越高 ②A与B的浓度之比越大
③B的产量越大 ④正反应进行的程度越大
参考答案：（8分）（1）2，< （2）> （3）0.5， （4）①②④
本题解析：（1）根据表中数据可知，反应进行到20s时，A的浓度减少了0.20mol/L－0.14mol＝0.06mol/L。B的浓度增加了0.12mol/L，根据浓度的变化量之比是相应的化学计量数之比可知，m＝2。根据方程式可知，（b－0.09）×2＝c－0.20，解得2b＝c－0.02，所以b＜c。
（2）该反应是体积增大的可逆反应，所以增大压强，平衡向逆反应方向移动。则100秒后若将容器的体积缩小至原来一半，平衡时A的浓度＞0.09 mol/L。
（3）根据表中数据可知，平衡时A的浓度是0.09mol/L，则平衡时B的浓度是（0.2mol/L－0.09mol/L）×2＝0.22mol/L，所以在80℃时该反应的平衡常数K值为
。
（4）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以在其他条件相同时，该反应的K值越大，则A的转化率越高，A与B的浓度之比越大，正反应进行的程度越大，但B的产量不一定越大，答案选①②④。
考点：考查可逆反应的有关计算、平衡常数的计算和应用以及外界条件对平衡状态的影响
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，有助于提升学生的学科素养。
本题难度：一般
3、选择题 25℃时，在等体积的 ① pH＝0的H2SO4溶液、② 0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③ pH＝10的Na2S溶液、④ pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
[? ]
A．1∶10∶1010∶109
B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109
D．1∶10∶104∶109
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、实验题 （10分）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL容量瓶中定容成250 mL烧碱溶液；
B．用碱式滴定管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品m g，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为c mol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1 mL；
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