1、选择题   A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期：A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定; B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴?
离子少一个电子层。下列叙述正确的是
A.原子序数: A>C>B>D? B.单质熔点: D>B,A>C
C.原子半径: D>B>C>A?D.简单离子半径：D>B>C>A

参考答案：C

本题解析：
根据A的氢化物比C的氢化物稳定，得A的原子序数小于C；由B的阳离子比D的阳离子氧化性可，可知D的金属性比B活泼；又据B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，可知C的原子序数比B大；由于A、B、C、D为短周期元素，因此，排列方法为A在第二周期，B、C、D在第三周期，且原子序数：C＞B＞D＞A。因此选项A不正确。因B的金属键比D强，熔点B＞D；A与C为同主族非金属元素，原子序数C＞A，根据同主族递变规律，熔点也为C＞A，B不正确。，C正确，原子半径: D>B>C>A。D不正确，简单离子半径：C＞A＞D＞B；所以符合题意的为C。

本题难度：一般

2、选择题  放射性同位素的原子核内中子数与电子数之差是
A．32
B．67
C．99
D．166

参考答案：A

本题解析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。又因为质子数＋中字数＝质量数，质子数＝核外电子数，所以放射性同位素的原子核内中子数与电子数之差＝166－67－67＝32，答案选A。

本题难度：简单

3、填空题  （6分）经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m）时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数（m）多于电子层数（n）时，该元素属于非金属元素，其数学表达式为n≥2；（n-m）≥0时是金属元素；（n-m）＜0时是非金属元素。试回答以下问题：
（1）第n周期有?种主族金属元素。有?种非金属元素。
（2）第m主族有?种非金属元素。
（3）根据以上规则，预言未来发现的第七周期元素中，有?种非金属元素，其理由是?。

参考答案：（1）n （1分）? 8-n （1分）? (2)m-2（2分）
(3)1（1分）每一周期只有（8-n）种非金属（除第一周期）（1分）

本题解析：除氢和氦外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m）时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数（m）多于电子层数（n）时，该元素属于非金属元素，其数学表达式为n≥2；（n-m）≥0时是金属元素；（n-m）＜0时是非金属元素。
第n周期有n种主族金属元素, 8-n种非金属元素。

本题难度：一般

4、选择题  Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X焰色黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物法获得Y单质。则下列说法不正确的(? )
A．X和Y的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应
B．Q和W可形成原子个数比为1:1和1:2的常见化合物
C．Y和Z所形成的化合物与水反应既有气体有有沉淀生成
D．X和W之间可形成阴阳离子个数比为1:1和1:2的常见化合物

参考答案：D

本题解析：X焰色黄色则X是Na；Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W、Z最外层电子数相同Z的核电荷数是W的2倍。则W是O;Z是S；X、Y是金属元素，工业上一般通过电解氧化物法获得Y单质。则Y是Al；五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。则Q是C．即这五种元素分别是：C? O? Na? Al? S。A．NaOH是强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，二者可发生反应生成偏铝酸钠和水。正确。BQ和W可形成CO 和CO2。正确。C．Al2S3是弱酸弱碱盐，在水中发生双水解反应产生氢氧化铝沉淀和硫化氢气体。正确。D．X和W之间可形成Na2O 、Na2O2两种常见化合物，它们的阴阳离子个数比都是为2:1．错误。

本题难度：一般

5、选择题  下列关于VIIA的氢化物说法中不正确的是(　?　)
A．原子半径越大，氢化物越稳定
B．原子半径越大，氢化物越不稳定
C．卤化氢稳定性为HF>HCl>HBr>HI
D．单质与氢气越难反应，生成物越不稳定。

参考答案：A

本题解析：同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，原子半径逐渐增大，氢化物稳定性减弱，与氢气越来越难化合。

本题难度：一般