参考答案：D

本题解析：Na+的物质的量为：0.5L×0.4mol·L-1=0.2mol，固体加热最后物质是Na2CO3, Na+的物质的量为：0.2mol，那么Na2CO3的物质的量为0.1mol，质量为：0.1mol×106g/mol=10.6g，选D。
考点：元素守恒定律的应用和物质的量的计算。

本题难度：一般

4、选择题  一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是(　　)
A．该温度和压强可能是标准状况
B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L
C．该气体中每个分子含有2个原子
D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L

参考答案：A

本题解析：由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol。若该物质为气态，则其在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下，Vm＝30 L·mol－1。

本题难度：一般

5、填空题  1.2g某二价金属的硫酸盐中，含有0.01mol?SO42-，则该硫酸盐的摩尔质量为______，该金属的相对原子质量为______．

参考答案：二价金属的硫酸盐中，金属的物质的量等于硫酸根离子的物质的量等于硫酸盐的物质的量．
则：M=mn=1.2g0.01mol=120g/mol，
所以金属的相对原子质量为：120-96=24．
故答案为：120g/mol；24．

本题解析：

本题难度：一般