1、选择题  下列说法中，不正确的是（　　）
A.配位键也是一种静电作用
B.配位键实质上也是一种共价键
C.形成配位键的电子对由成键双方原子提供
D.配位键具有饱和性和方向性

参考答案：C

本题解析：试题分析：形成配位键的电子对由单方原子提供，所以选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。
考点：考查配位键的有关判断
点评：该题是基础性知识的考查，试题注重基础和能力的双向考查。该题的关键是明确配位键的含义、形成条件，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。

本题难度：困难

2、选择题  A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是
A.原子半径：C＞A
B.气态氢化物的稳定性：A＞B
C.最高价氧化物对应水化物的碱性：C < D
D.D元素形成的氧化物和氢氧化物能溶于酸，但不能溶于C元素形成的氢氧化物

参考答案：A

本题解析：根据元素的结构及有关性质可知，A、B、C、D四种元素分别是C、O、Na、Al。同周期自左向右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，A正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，B不正确，应该是B＞A；金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，C不正确，应该是C＞D；氧化铝和氢氧化铝都是两性化合物，能溶于氢氧化钠溶液中，D不正确，答案选A。

本题难度：一般

3、选择题  下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S?②还原性：HI＞HBr＞HCl? ③熔沸点：SiO2＞Na＞NaCl＞CO2?④酸性：HNO3＞H2CO3＞HClO
A.①③
B.②④
C.①④
D.②③

参考答案：B

本题解析：非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，氢化物的稳定性越强，相应阴离子的还原性越弱，所以①不正确，应该是HF＞H2O＞H2S，②④正确；钠的熔沸点低于氯化钠的，③不正确，答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  下列物质中，以极性键结合的是
A.MgO
B.NaCl
C.H2
D.H2O

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列各组物质性质的比较,正确的是(　　)
A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4
B.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2
C.离子半径:O2->F->Cl->Na+
D.氢化物稳定性:H2S>HF>H2O

参考答案：B

本题解析：试题分析：
考点：A错误，酸性应该为HClO4 >H2SO4>H3PO4,B正确，C错误，离子半径应该为Cl->O2->F-> Na+，D错误，氢化物稳定性: HF>H2O> H2S，所以答案选B。
点评：元素周期律

本题难度：困难