参考答案：D         

本题解析：     A．配制溶液，要得到1000毫升溶液，不等于1000毫升水，故不选A；B．配制1000毫升溶液需要胆矾的质量为1L×0．1mol/L×250g/mol=25g，故不选B；C．不是加入1000毫升水，而是配制1000毫升溶液，故不选C；D．计算得需要25克胆矾溶于水配制1000毫升溶液，故选D。    
考点：一定物质的量浓度的溶液的配制。        

本题难度：一般

2、简答题  向50mL1mol/L的Al2（SO4）3溶液中加入50mLKOH溶液，充分反应得到3.9g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是______或______．

参考答案：1、氢氧化钾不足量，氢氧根全部转化为沉淀．
设KOH溶液的物质的量浓度是xmol/L，
3OH-+Al3+=Al（OH）3↓
3 78g
0.05xmol 3.9g
x=3
2、硫酸铝不足量，先生成沉淀，后沉淀部分溶解．
硫酸铝中Al3+的物质的量为2×1mol/L×0.05L=0.1mol，3.9g沉淀需要Al3+的物质的量为3.9g78g/mol=0.05mol
转变成AlO2-的Al3+的物质的量为0.05mol．
设KOH溶液的物质的量浓度是ymol/L，
3OH-+Al3+=Al（OH）3↓
3mol 78g
0.15mol3.9g
4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O
4mol 1mol
0.2mol 0.05mol
所以KOH溶液的物质的量浓度是c=nV=0.15mol+0.2mol0.05L=7mol/L，
故答案为：3mol/L；7mol/L．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（?）
A．0.3mol NO2气体溶于足量水中充分反应转移的电子总数为0.2 NA
B．7.8g Na2O2固体中含有的离子总数为0.4NA
C．标准状况下,22.4L SO3与足量水充分反应生成的H+的总数为2NA
D．0.5mol Fe与过量的硫在加热的条件下充分反应得到的电子总数为1.5NA

参考答案：A

本题解析：NO2气体溶于的方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO在反应中NO2既是氧化剂还是还原剂 ，转移的电子数是2，所以A正确。过氧化钠中阳离子和阴离子的个数之比是2︰1，所以7.8g Na2O2固体中含有的离子总数为0.3NA，即B不正确。标准状况下三氧化硫不是气体，C不正确。铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子，即0.5mol Fe失去的电子是1mol，D不正确。答案选A。

本题难度：一般

4、选择题  硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO42－的浓度为0.20 mol·L－1时，加入等体积的0.20 mol·L－1的KOH溶液(混合溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应前溶液中K+的浓度为
A．0.20 mol·L－1
B．0.25 mol·L－1
C．0.225 mol·L－1
D．0.45 mol·L－1

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  在调节平衡的天平左右两盘中，各放一只大小和质量相同的烧杯，两只烧杯中都盛有1mol/L的稀H2SO4100mL，然后分别向烧杯中加入一定量的镁粉和铝粉。充分反应后天平仍保持平衡。则镁和铝的量分别为　(? )
A．2.04g Mg和2.07g Al
B．5g Mg和5g Al
C．0.2mol Mg和0.2mol Al
D．2.4g Mg和2.7g Al

参考答案：AB

本题解析：充分反应后天平仍保持平衡，说明反应过程中溶液的变化量相同，据此可以计算和判断，答案选AB。

本题难度：简单