1、实验题  标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向水中通入标准状况下的44．8 L HCl气体配成1L溶液，假设气体完全溶解，得溶液中含HCl的物质的量浓度为___________；若得溶液密度为1．1g/cm3，则溶液中含HCl质量分数为___________；从该溶液中取出10 mL浓盐酸溶解于水配制成250 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为____________。在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有______________；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有____________（选填下列操作的序号）。
A、容量瓶蒸馏水洗后未加干燥
B、量筒用蒸馏水洗后未干燥
C、将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量中加水到刻度
D、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线
E、定容时，俯视液面加水至刻度线

参考答案：2.0mol/L；6.6%；0.8 mol/L；容量瓶；BCD

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（?）。
A．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有的NH3分子数为0.1 NA
B．标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4 NA
C．常温常压下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 NA
D．常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24 L O2，转移电子数为0.2 NA

参考答案：C

本题解析：A项，氨水中存在平衡关系：NH3＋H2O?NH3·H2O?NH4＋＋OH－，错误。B项，标准状况下CCl4是液体，无法计算物质的量，错误。C项，甲醛(HCHO)和冰醋酸(CH3COOH)的最简式相同，都为CH2O，3 g的甲醛和冰醋酸混合物中C、H、O原子总数为×4＝0.4 mol，即0.4 NA，正确。D项，O2的体积不是在标准状况下测定，错误。

本题难度：一般

3、填空题  200 mL 0.8 mol·L-1 H2SO4溶液(d="1.08" g·cm-3)和100 mL 98%浓硫酸(d="1.84" g·cm-3)混合，所得H2SO4稀溶液的密度为1.2 g·cm-3，则混合后稀H2SO4的物质的量浓度为_________。

参考答案：6 mol·L-1

本题解析：200 mL 0.8 mol·L-1 H2SO4溶液中，
n(H2SO4)="0.8" mol·L-1×0.2 L="0.16" mol.
100 mL 98%浓H2SO4中的n（H2SO4）=="1.84" mol。
混合后溶液总体积为：V=。
所以稀释后c(H2SO4)==6mol·L-1。

本题难度：简单

4、选择题  下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是（　　）
①0.75mol氨气；②4g氦气；③4℃时9ml水；④11.2L甲烷（标况）
A．①④③②
B．④③②①
C．②③④①
D．①④②③

参考答案：①氨气分子含有4个原子，原子的物质的量为氨气的4倍，0.75mol氨气含有原子的物质的量为0.75mol×4=3mol；
②氦气的物质的量为4g4g/mol=1mol，所以氦原子数为1mol；
③水的质量为9mL×1g/mL=9g，故水的物质的量为9g18g/mol=0.5mol，原子物质的量为水的3倍，故含有原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol；
④甲烷的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol，甲烷分子含有5个原子，原子的物质的量为甲烷的5倍，故含有原子的物质的量为0.5mol×5=2.5mol．
故含有原子数目由多到少顺序为：①④③②，
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、计算题  （6分）（１）32ｇCO和CO2的混合气体，其体积在标准状况下为17.92L，求混合气体总的物质的量及每种气体在标准状况下的体积．

参考答案：（1） n(总)="0.8mol?" ?V(CO)="4.48L?" V(CO2)=13.44L

本题解析：略

本题难度：一般