1、选择题  下列微粒中，与氩原子具有相同电子层结构的是（　　）
A．Na+
B．
C．
D．Ne

参考答案：A．Na+离子结构示意图为：，钠离子核外有10个电子，与Ne原子电子层结构相同，故A错误；
B．氯离子结构示意图为：，核外有18个电子，与氩的电子层结构相同，故B正确；
C．Na+离子结构示意图为：，所以该示意图为钠离子，核外有10电子，与Ne原子电子层结构相同，故C错误；
D．Ne原子核外有10个电子，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）
A．具有下列电子式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s222s2p63s23p4原子半径最大的是①
B．下列原子的价电子排布中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4对应的第一电离能最大是③
C．①Na，K，Rb②N，P，As③O，S，Se④Na，P，Cl元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
D．某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  已知元素周期表中共有18纵行，如图实线表示元素周期表的边界，按电子排布，可把周期表划分为s区、p区、d区、ds区等．除ds区外，其他区的名称均按构造原理最后填入电子的能级符号来命名．

（1）请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并标记分区______．
（2）有的同学受这种划分的启示，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在______区．
（3）请在元素周期表中标出4s轨道半充满的元素（用元素符号表示）．
（4）随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现．若把第七周期排满，则元素周期表共可以排布______种元素．
（5）在周期表中，电负性最大的元素是______，该元素的原子轨道图______．写出该单质与水反应的化学方程式：______．

参考答案：（1）ⅠA、ⅡA族最后填充s电子，为s区；ⅢA～零族为p区，第ⅢB～ⅤⅡB族和第ⅤⅢ为d区；ⅠB和ⅡB族为ds区，如图所示为





，
故答案为：





；
（2）区内6、7纵行的部分元素，d轨道半满，s电子半满或全满，为稳定结构，与ds区元素的稳定结构相似，则可以排在ds区，故答案为：ds；
（3）Cr的外围电子排布为3d54s1，为4s轨道半充满；Cu的外围电子排布为3d104s1，为4s轨道半充满，所以4s轨道半满的为Cr和Cu，位置见（1）中答案，
故答案为：





；
（4）第一周期有2种元素，第二、三周期各有8种元素，第四、五周期各有18种元素，第六、七周期排满各为32种，则排满时元素共有2+8+8+18+18+32+32=118种，
故答案为：118；
（5）周期表中F的电负性最大，F的原子轨道图为



，氟与水反应生成HF和氧气，该反应为2F2+2H2O═4HF+O2，
故答案为：F；



；2F2+2H2O═4HF+O2．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．H2与12H的核外电子数相同
B．Cl和Cl-核外电子层数不同
C．在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
D．Ar原子的结构示意图为：

参考答案：A、H2是分子，核外共有2个电子，12H是原子，核外只有1个电子，故A错误；
B、Cl和Cl-都有3个电子层，故B错误；
C、判断达8电子的方法：原子最外层电子数+化合价的绝对值=8就达8电子，否则不是；根据上述方法判断知，CS2和PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构，故C正确；
D、Ar原子的结构示意图应为

，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  （1）基态氮原子的价电子排布式是______．氮气分子中含有一个______键，二个______键．
（2）白磷分子的空间构型为______，若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合______个氧原子，若每个P原子上的孤对电子分别再以配位键连接一个氧原子，就可以得到磷的另一种氧化物______（填分子式）．
（3）金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，这5个碳原子形成的是______结构，金刚石晶体中C原子数与C-C键数之比为______，晶体中最小的环上的碳原子数为______．

参考答案：（1）N原子的原子序数为6，基态氮原子的价电子排布式是1s22s22p3，氮气的结构式为N≡N，含有1个δ键，2个π键，
故答案为：1s22s22p3；δ；π；
（2）白磷为正四面体结构，含有6个共价键，若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合6个O原子，若每个P原子上的孤对电子分别再以配位键连接一个氧原子，还可结合4个O原子，则可形成化合物P4O10，
故答案为：正四面体；6；P4O10；
（3）金刚石晶体中每个C原子处于其他4个C原子构成的正四面体的内部，向周围无限延伸形成空间立体网状结构，最小的环是立体六元环，每个C原子周围有4条共价键，而每2个碳原子形成1个共价键，则金刚石晶体中C原子数与C-C键数之比为1：2，
故答案为：正四面体；1：2；6．

本题解析：

本题难度：一般