1、选择题  下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：

①CaCl2属于离子晶体　②SiCl4是分子晶体③1500 ℃时，NaCl可形成气态分子④MgCl2水溶液不能导电。与表中数据一致的说法有
A．仅①
B．仅④
C．①和②
D．①②③

参考答案：D

本题解析：：①由表格中的数据可知CaCl2的熔沸点较高，则CaCl2属于离子晶体，故①正确；　
②由表格中的数据可知SiCl4的熔沸点较低，则SiCl4是分子晶体，故②正确；　
③由表格中的数据可知，NaCl的沸点为1465℃，则1500℃时，NaCl可形成气态分子，故③正确；　
④由表格中的数据可知MgCl2的熔沸点较高，则MgCl2属于离子晶体，所以MgCl2水溶液能导电，故④错误。
故选D。
点评：本题考查晶体类型与晶体熔沸点的关系，明确表格中的数据及一般离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点是解答本题的关键，难度不大。

本题难度：一般

2、选择题  实验室从碘水中提取碘的操作，正确的是
A.分液、蒸馏
B.过滤、蒸发
C.萃取、分液
D.萃取、分液、蒸馏

参考答案：D

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，元素R为长周期元素，是日本地震造成核电站爆炸产生的污染物,其质量数为137，且X、Z和R同主族。X 最外层电子数和其电子层数相同，Y最外层电子是其电子层数的3倍。Z、W是金属元素，最外层电子数之和为4，工业上一般通过电解氧化物的方法获得W的单质。则下列说法不正确的是（?）
A．该R元素原子的原子核中有82个中子
B．R是一种柔软的金属,它的熔沸点高于金属钠
C．X和Y可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物
D．Y、Z和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

参考答案：B

本题解析：由题意可得：X、Y、Z、W、R对应的元素分别为H、O、Na、AL、Cs；所以A正确，R的质子数为55,则中子数为82；B错，碱金属元素单质的熔、沸点从上到下逐渐降低；C正确，分别为H2O、H2O2；D正确，该化合物为NaALO2，溶液显碱性；

本题难度：一般

4、填空题  在14 6C、14 7N、16 8O、3517CL、235 92U、238 92U中；
（1）____________和_____________互为同位素；
（2）___________和______________的质量数相等,但不能互称为同位素；
（3）___________和______________的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素；
（4）以上所列共有_____________种元素；

参考答案：（1）235 92U、238 92U?（2）14 6C、14 7N　　（3）14 6C、16 8O　　（4）5

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  （10分）已知A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，它们的原子序数之和为46。请填空：

（1）B元素的名称为??D元素的原子结构示意 图为?。
（2）B有多种氧化物，其中之一是一种无色气体。该气体在空气中会迅速变成红棕色，在一定条件下，4L的该无色气体与3L的氧气相混合，被足量的水完成吸收，且只生成一种B的含氧酸，该含氧酸的化学式为 ?。
（3）离子半径：D﹣?C2﹣（填“＞”、“＜”、“＝”）。还原性：D﹣?C2﹣（填“＞”、“＜”、“＝”）。

参考答案：（ 每空2分共10分）（1）氮；（2）HNO3（3）D﹣＜C2﹣；D﹣＜C2﹣

本题解析：（1）根据A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表中的相对位置可知，如果设A的原子序数是x，则B是x＋1，C是x＋10，D是x＋11，所以x＋x＋1＋x＋10＋x＋11＝46，解得x＝6，所以A是碳元素，B是氮元素，C是S元素，D是氯元素。
（2）该气体在空气中会迅速变成红棕色，这说明该气体是NO。由于NO和氧气的体积之比是4:3，氧气在反应中得到4个电子，所以根据电子的得失守恒可知，NO的氧化产物中氮元素的化合价是＋5价，所以是硝酸。
（3）核外电子排布相同的微粒，其离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径是D﹣＜C2﹣。非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，则还原性是D﹣＜C2﹣。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题难度：一般