1、填空题  （7分）下图各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1。甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥。B、D常温常压下是气体。请回答下列问题：

（1）甲的俗名是____________________________。
（2） A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，说明溶液均显性，其原理是否相同？请用必要的文字加以解释并写出离子方程式：
__________________________________________________________。
（3）向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后，再通入足量的气体B可制得物质甲，写出该反应的化学方程式：__________________________________________。

参考答案：（7分）（1）小苏打（1分）
（2）碱（1分）；不相同。碳酸钠水解显碱性CO32- +H2O ?HCO3- +OH-
氨气溶于水生成的NH3·H2O电离显碱性NH3·H2O ?NH 4+ + OH-所以加入酚酞后溶液显红色(3分。其它合理答案同样给分)
（3） NaCl + CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl(2分)

本题解析：略

本题难度：一般

2、推断题  有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）。通常状况下C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取 气体单质H。 请回答下列问题：

(1)反应①的化学方程式为____。
(2)反应②的离子方程式为____。
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式____________。
(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Kap=7.0×10-9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为0.01 mol·L-1，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为________。

参考答案：(1)反应①中的化学方程式：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)反应②的离子方程式: 6I-+ClO3-+6H+==3I2+Cl-+3H2O
(3)2H2O22H2O+O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(4)5.6×10-4mol·L-1

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （15分）A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下三种不同情况回答：

（1）若A、B、C中均含同一种常见非金属元素，将A、C的水
溶液混合可得B的沉淀
①A、B、C中含有的同一种常见非金属元素为___________。
②写出A、C的水溶液混合生成沉淀B的化学反应方程式
为?。
（2）若A为固态非金属单质，A与X同为第三周期元素，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e结构。
①B的电子式为_____________。
②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为_____________。
（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生。
①A中所含有的化学键是_____________。
②将过量X通入100mL 3 mol／L? A的水溶液中，将所得溶液与明矾溶液混合，写出混合时反应的离子方程式___________。
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0．5 mol／L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为__________ g。

参考答案：（15分、每空2分）
（1）①硫?②2H2S+SO2=3S↓+2H2O
（2）①?②PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1。
（3）①离子键?共价键
② 3HCO+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑；
③2．65 g?（3分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  （16分）已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，J为常见的液态物质，A、B、C、I、M为单质，且M为常用金属，G和H相遇时产生白烟，它们存在如下的转化关系（图中部分反应物或产物已省略），请回答有关问题：

（1）A分子的电子式是?，G分子的空间构型为?。
（2）常温下，pH值均为5的H溶液和K溶液中由水电离的c(H+)之比为?。
（3）若向X的水溶液中通入G，产生的现象是?，N与X中都含M的元素，其化合价是否相同?。
（4）写出X+C→Y的离子方程式?。
M与气态J在高温时反应的化学方程式是?。
（5）土壤胶粒带负电，含相同质量A元素的Z和K施用到稻田后，效果更好的是? -?（填化学式）。
（6）在通常状况下，若1 g B气体在C气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kJ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为?。

参考答案：（16分）(1)∶NN∶（1分）?三角锥型（1分）（2）1*10－4（2分）。
（3）先产生白色沉淀，又迅速变为灰绿色，最后变为红褐色（2分）不一定相同（2分）
（4）2Fe2+＋Cl2=2Cl－＋2Fe3+（2分）? 3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2?（2分）
（5）NH4Cl（2分）?

?

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  （13分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1 或2∶1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。
(1)写出这五种元素的名称：A?，B?，C?，D?，E?。
(2)画出E的原子结构示意图?；
(3)写出电子式D2A2?；EB4?。
(4)写出D单质与CuSO4溶液总反应的离子方程式?。

参考答案：（13分）
(1)A氧? B氟? C氢? D钠? E硅
(2)略(3)略
(4)2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

本题解析：常见的1∶1 或2∶1形成化合物是H2O2和Na2O2，根据C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1 或2∶1形成化合物可判断A为O，C、D是钠和氢，因为C的核电荷数小于D所以C为H，D为Na, E的M层电子数是K层电子数的2倍可以判断E为Si, 则EA2为二氧化硅，能够与二氧化硅反应的双原子氢化物是氢氟酸，所以B为氟。

（1）?各元素名称为A氧? B氟? C氢? D钠? E硅
（2）?硅的原子示意图为：
?
（3）D2A2为Na2O2，Na2O2的电子式为
EB4为SiF4电子式为
(4)钠与CuSO4溶液反应，钠先与水反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠在与硫酸铜反应，总反应方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

本题难度：一般