1、填空题  （10分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们按图进行反应。又知E溶液是无色的，H是红褐色难溶物。请回答：

(1)A?，? B是?，?
C是?，? G是?。（填化学式）
(2)写出①的化学反应方程式______________________________________________________
(3) 写出③④的离子反应方程式③_____________________________________________________
④________________________________________________________

参考答案：(1) Fe? Cl2? H2?Fe(OH)2? (2)? 2Fe+3Cl22FeCl3
(3) ③Fe+2H+ =H2↑+Fe2+?④2Fe2+ +Cl2 = 2Cl--+ 2Fe3+

本题解析：黄绿色气体是氯气，即B是氯气。红褐色难溶物是氢氧化铁，则H是氢氧化铁。根据框图的转化可得出D含有铁离子，F中含有亚铁离子，所以G是氢氧化亚铁。根据以上分析可知A是固体铁，D是氯化铁，E是氯化氢，C是氢气，F是氯化亚铁。

本题难度：一般

2、简答题  如图表示A--E五种含氮物质相互转化的关系图．其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出各步反应的化学方程式．
①______
②______
③______
④______．

参考答案：B为红棕色，应为NO2，根据NO2的性质可知NO2反应能分别生成NO和HNO3，则C应为NO，E为HNO3，NO2可与水反应生成
NO，稀HNO3可与Cu反应生成NO，含N元素物质中能生成NO的还有N2和NH3，其中N2和氢气反应还可生成NH3，
则分别是：A：N2，B：NO2，C：NO，D：NH3，E：HNO3，
反应①的方程式为N2+O2放电.2NO，
反应②的方程式为4NH3+5O2催化剂.高温高压4NO+6H2O，
反应③的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，
反应④的方程式为8HNO3+3Cu=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，
故答案为：N2+O2放电.2NO；4NH3+5O2催化剂.高温高压4NO+6H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；8HNO3+3Cu=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O．

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质．
（1）写出A→E的化学式：A______、B______、C______、D______、E______．
（2）写出A→D反应的离子方程式
A→D______．
（3）写出C→D、C→E反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．
C→D______．
C→E______．

参考答案：（1）A能和空气中的氧气在不同的条件下发生不同的反应，并且是能和水反应的一种单质，在1～18号元素中的单质中，只有金属钠符合要求，所以A是钠，B是氧化钠，C是过氧化钠，D是氢氧化钠，E是碳酸钠，故答案为：Na；Na2O；Na2O2；NaOH；Na2CO3；
（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，原理：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
（3）过氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，能和水反应生成氢氧化钠和氧气，用作供氧剂，原理方程式为：




、



，
故答案为：



；



．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  X、Y、Z为周期表中前20号主族元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是人体含量最高的金属元素．
（1）下列含氧酸根化学式书写不正确的是______（填序号）．
a．XO3-b．XO32-c．YO32-d．Y2O32-
（2）X、Y的原子可构成只含极性键的非极性分子，它的电子式是______，空间构型是______．
（3）Y的最高价含氧酸是重要的化工产品．
①已知YO2被空气氧化，每生成1mol气态YO3，放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式是______．
②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分（体积分数）如表．

参考答案：最外层电子数是其电子层数的2倍的元素有C和S两种元素，根据原子序数依次递增可知X是C元素，Y是S元素，Z是人体含量最高的金属元素，应为Ca元素．
（1）XO3-中X的化合价为+5价，C元素的原子最外层只有4个电子，不可能形成+5价化合物，其它选项分别为，CO32-、SO32-、S2O32-，符合C和S常见的存在形式，故答案为：a；
（2）X、Y的原子可构成只含极性键的非极性分子，该分子为CS2，分子中含有2个δ键，没有孤电子对，为直线型分子，电子式为



，
故答案为：



；直线型；
（3）①根据书写热化学方程式的方法书写，SO2被空气氧化，每生成1mol气态SO3，放出98.3kJ热量，反应的热化学方程式为SO2（g）+1/2O2（g）═SO3（g）△H=-98.3KJ/mol，
故答案为：SO2（g）+1/2O2（g）═SO3（g）△H=-98.3KJ/mol；
②硫与氧气反应是放热可逆反应，在纯氧中更剧烈放热更多，使平衡向逆向进行，所以纯氧中三氧化硫量少，
故答案为：纯氧中O2浓度大，单位时间内放热多，体系温度高，平衡向SO3分解的方向移动；
③CaSO4与C单质在高温下反应，得到两种常见气体，该气体为CO2和SO2，每消耗1molC单质，有4mol电子转移，则每有1molC参加反应，应有2mol生成SO2，
反应的方程式为2CaSO4+C═2CaO+CO2↑+2SO2↑，
故答案为：2CaSO4+C═2CaO+CO2↑+2SO2↑；
（4）利用氧化还原反应得失电子守恒结合关系式计算，根据质量守恒得关系式CaC2O4～H2C2O4根据氧化还原反应得失电子数目相等可知5H2C2O4～2KMnO4，故有5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，
则：5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4
? 5mol? 5mol? 2mol
?n?n?0.0200mol?L-1×0.024L=4.8×10-4mol
n=5×4.8×10-4mol2=1.2×10-3mol
所以10.0g样品含Ca元素的物质的量为100×1.2×10-3mol=0.12mol，样品中CaO的质量为0.12mol×56g/mol=6.72g，质量分数为6.7210×100%=67.2%，
故答案为：67.2%．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （10分）已知A、B、C是单质，其中A是金属，各物质间的转化关系如图：

回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式（各1分）：
（1）A：________、B：________、乙：________、
丙：________、丁：________、戊：________
（2）写出A与NaOH溶液的化学方程式?；
写出丁生成戊的离子方程式?；

参考答案：（1）（各１分）A：Al、B：O2、乙：Na AlO2、丙：H2O、丁：AlCl3、戊：Al(OH)3
（2）（各２分）2Al＋2NaOH＋2H2O＝2Na AlO2＋3H2?
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

本题解析：考查铝及其化合物的转化
金属单质A可与NaOH溶液反应，可判定为铝，产物C为氢气，乙为Na AlO2；
铝与单质B化合生成甲，甲即可与盐酸反应，也可与NaOH溶液反应，应是两性氧化物Al2O3的性质，而B为氢气，丙为水，丁为AlCl3，AlCl3与氨水生成戊：Al(OH)3

本题难度：简单