1、选择题  甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是
A.x+2
B.x+4
C.x+8
D.x+18

参考答案：B

本题解析：本题旨在考查学生对元素周期表结构的认识，以及是否注意到各周期中所包含元素的数目是不同的．第一周期是短周期，只有2种元素；第二、三周期各有8种元素；第四、五周期各有18种元素；第六周期有32种．因此，ⅠA族元素之间的原子序数的关系就最为复杂多样．本题可以用“抽象问题具体化”的思路解题．以ⅠA族为例，首先列出各元素及其原子序数，再全面地按本题要求，加以分析：H：1，Li：3，Na：11，K：19，Rb：37，Cs：55，Fr，87．相邻周期的同族元素之间原子序数之差有2、8、18、32．显然，A、C、D都是可能的，B项不可能．值得说明的是，本题所指的两种元素仅是同主族，并没有说是相邻周期的，故原子序数之差还有多种数值；如10(H、Na之间)、26(Na、Rb之间)等．如果本题的选项中加上10、26等数值，难度将会大大增加．

本题难度：一般

2、选择题  某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是：
[? ]
A．ⅠA族元素
B．第ⅦA元素
C．第三周期元素
D．金属元素

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属
B．NaOH易溶于水，Ca（OH）2微溶，所以NaOH碱性比Ca（OH）2强
C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族

参考答案：A．F为最活泼的非金属性，但碱金属中Li的活泼性最弱，故A错误；
B．金属性Ca＞Na，氢氧化物的碱性为NaOH碱性比Ca（OH）2弱，不能利用溶解性来比较碱性，故B错误；
C.7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，Ⅷ族包括周期表中的8、9、10三个纵行，则元素周期表中有18个纵行，故C错误；
D．X2+的核外电子数目为18，质子数为18=2=20，则X在第四周期第ⅡA族，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列酸中酸性最强是（　　）
A．H4SiO4
B．H3PO4
C．H2SO4
D．HClO4

参考答案：因Si、P、S、Cl都在第三周期，
同周期从左向右元素的非金属性增强，
则非金属性Cl＞S＞P＞Si，
由非金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，
所以HClO4的酸性最强，
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题（用化学符号回答）：

参考答案：（1）根据元素周期表性质的递变规律，最活泼的金属应在第IA，最活泼的非金属应在第VIIA，惰性气体最不活泼，则在IA元素Na（④）和K（⑩）中K最活泼；在VIIA的元素Cl（⑧）和F（③）中，F最活泼；最不活泼的是⑨即Ar，故答案为：K；F；Ar；
（2）元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的必是非金属性增强的，根据同周期、同主族元素非金属性的递变规律可知，元素非金属性最强的是③即F，但F无最高正价，因为我们知道，HClO4已知的最高价含氧酸中酸性最强的，即酸性最强的是HClO4．元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的必是非金属性增强的，根据同周期、同主族元素金属性的递变规律可知，元素金属性最强的是⑩即K，则碱性最强的必是KOH，在表中所列元素的最高价氧化物对应水化物中，只有Al（OH）3具有两性，和强酸反应的实质是：3H++Al（OH）3=Al3++3H2O，和强碱之间的反应实质是：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，强酸和强碱之间的反应实质是：H++OH-=H2O，故答案为：3H++Al（OH）3=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；H++OH-=H2O．

本题解析：

本题难度：一般