1、选择题  X、Y是元素周期表ⅠA族中的两种金属元素，下列叙述中能说明X的金属性比Y强的是
A.Y与水反应比X与水反应更剧烈
B.Y+离子的氧化性比X+离子强
C.YOH的碱性比XOH强
D.Y的原子半径比X大

参考答案：B

本题解析：非金属性强弱的依据：
1．依据非金属单质与H2反应的剧烈程度
2．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。
3．金属性越强，相应阳离子的氧化性越弱
针对IA族元素，半径越大，越易失电子，金属性越强，故答案为B

本题难度：一般

2、选择题  X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
A.X>Y>Z
B.X>Z>Y
C.Y>X>Z
D.Y>Z>X

参考答案：C

本题解析：活泼的金属可以将不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，所以X的金属性强于Z的。原电池中较活泼的金属作负极，所以Y的金属性强于X的，因此答案选C。

本题难度：简单

3、选择题  四种短周期元素的性质或结构信息如下表。下列推断错误的是
A.T的氢化物是同族元素氢化物中沸点最低的
B.X的最高价氧化物对应的水化物，是无机含氧酸中的最强酸
C.离子半径从小到大的顺序：Y＜Z＜ T ＜ X
D.X、Y形成化合物的晶体类型与X、Z形成化合物的晶体类型不同

参考答案：C

本题解析：试题分析：M层上有2对成对电子，说明T是S元素；元素最高正价是+7价，因此X是氯元素；第三周期元素的简单离子中半径最小的是铝，则Y是Al；根据Z的性质以及和氧气的产物可判断，Z是Na。A不正确，因为水分子间存在氢键，所以沸点是同族元素氢化物中沸点最高，而H2S的最低，A正确；高氯酸是已知含氧酸中酸性最强的，B最强；核外电子排布相同的离子，其离子半径随原子序数的递增而减小，C不正确，离子半径从小到大的顺序是Y＜Z＜X＜T；氯化铝形成的晶体是分子晶体，氯化钠形成的晶体是离子晶体，D正确，答案选C。
考点：考查元素周期律的判断和应用
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题难易适中，侧重学生能力的考查。该题有利于培养学生严谨的逻辑思维能力，有利于提高学生的学习效率和应试能力。

本题难度：简单

4、选择题  以下有关元素周期表的叙述正确的是（　　）
A．IA族即是碱金属元素
B．VIIA族即是卤族元素
C．短周期元素全部为主族元素
D．元素周期表每个纵行即是一族

参考答案：A．IA族含H元素，为金属，其余为碱金属元素，故A错误；
B．VIIA族元素含F、Cl、Br、I、At等，均为卤族元素，故B正确；
C．短周期为一、二、三周期，但不全被为主族元素，还含有零族元素，故C错误；
D．元素周期表中的8、9、10三个纵行是一族，为第ⅤⅢ族，其余个纵行即是一族，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  有5种单核粒子，它们分别是4019A、4018B、4020D2+、4120E(A、B、D、E 可相同也可不同)，则它们所属元素种类有
[? ]
A．2种
B．3种
C．4种
D．5种

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单