1、选择题  海水中有非常丰富的化学资源，下列有关叙述不正确的是
[? ]
A．地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中
B．在每升海水中含量低于1?mg的元素称为海水中的微量元素
C．为了健康，由海水提取的食用盐中需加一定量的KIO3
D．世界上生产的镁大部分来自海水

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  如图是某化工厂对海水资源的综合利用的示意图．

（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是：______（填物理变化、化学变化）
（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”．电解饱和食盐水的离子方程式为：______．阳极产生气体的如何检验______．利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐：______t．
（3）分离出粗盐的母液中含有Mg2+，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁．
①在母液中加入石灰乳所起的作用是：______．
②从充分利用当地海洋化学资源，就地取材，经济效益的角度考虑，生产生石灰的原料可是：______．
③电解熔融氯化镁的化学方程式是：______．
④氮气和氩是两种化学性质相对稳定的气体，都可用做白炽灯的填充气体．但工业上冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，却选择稀有气体氩．试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：______．

参考答案：（1）蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，水的状态变化，属于物理变化；故答案为：物理变化；
2）电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，同时溶液中生成氢氧化钠，方程为：2Cl-+2H2O电解.Cl2↑+H2↑+2OH-；检验氯气用湿润的淀粉碘化钾试纸；电解饱和食盐水反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O通电.2NaOH+H2↑+Cl2↑；H2+Cl2=2HCl；假设反应过程中无损耗，生成的氢气和氯气全部生成氯化氢，则依据元素守恒可知氯化钠中的氯元素全部转化为氯化氢中的氯元素，依据守恒计算得到：用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，氯化氢质量为36.5t，
HCl～NaCl
36.5t 58.5t
所以最少需要消耗食盐58.5t；
故答案为：2Cl-+2H2O电解.Cl2↑+H2↑+2OH-；湿润的淀粉碘化钾试纸；58.5t；
（3）①氢氧根离子能与镁离子反应生产氢氧化镁沉淀，所以在母液中加入石灰乳所起的作用是提供氢氧根离子和镁离子反应生产氢氧化镁；
故答案为：提供氢氧根离子和镁离子反应生产氢氧化镁；
②贝壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙加热分解得到氧化钙，氧化钙与水反应生成石灰乳，所以生产生石灰的主要原料是贝壳；
故答案为：贝壳；
③电解熔融氯化镁生成Mg和氯气，反应方程式为：MgCl2电解.Mg+Cl2↑；
④镁是活泼的金属，它能和氮气反应，生成氮化镁，3Mg+N2△.Mg3N2，故答案为：3Mg+N2△.Mg3N2；

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是
[? ]
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97%，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，着实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是
[? ]
A.加入明矾，使海水盐分沉淀而淡化
B.利用太阳能，将海水蒸馏淡化
C.将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分
D.利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：
(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应的化学方程式。_____________________ 。
(2)Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。____________________________。

参考答案：(1)
(2)加入MgCl2溶液，充分搅拌、过滤，沉淀用水洗涤

本题解析：

本题难度：一般