1、选择题  下列物质中，含有共价键的离子化合物是( ? )
A．H2SO4
B．MgCl2
C．Na2O
D．NaOH

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列叙述正确的是
[? ]
A．原子晶体中可能存在离子键
B．分子晶体中不可能存在氢键
C．在晶体中可能只存在阳离子不存在阴离子
D．金属晶体导电是金属离子所致

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  卤族元素是典型的非金属元素,包括F、Cl、Br、I等。请回答下面有关问题
(1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是_____。
(2)Br原子的M层核外电子排布式为_________。
(3)用价层电子对互斥理论判断BeCl2的构型为________，BF3分子中B－F键的键角为________。
(4)CCl4分子中碳原子的杂化方式为______，NF3分子的空间构型为_______。
(5)F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示，一个晶胞中 Mg元素的质量分数为________。

参考答案：(1)I Br Cl F
(2)3s23p63d10
(3)直线型? 120。
(4)sp3?三角锥形
(5)20%

本题解析：(1)非金属性越强，电负性越大，即电负由小到大的顺序是I Br Cl F；
(2)Br是第四周期元素，其M层电子排布式为3s23p63d10
(3)BeCl2中含有的孤对电子对数是(2-2×1)/2=0，所以BeCl2是直线型。BF3是平面正三角型，键角是120。
(4)CCl4是正四面体，C原子采取的是sp3杂化；N原子含有孤对电子对数是=(5-3×1)/2=1，且AB3型，所以NF3是三角锥型。
(5)该晶胞中含Mg(8×1/8)=1个，K原子个数为1，F原子数为12×1/4=3，所以其化学式为KMgF3，由化学式可算出Mg的质量分数为20%

本题难度：一般

4、选择题  下列说法中正确的是
[? ]
A．分子的结构是由键角决定的
B．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定
C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X键的键长、键角均相等
D．H2O分子中两个O—H键的键角为180°

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列对一些实验事实的理论解释正确的是? (　　)。