参考答案：(1) H+、SO42-;? Mg2+;? OH-、SO32-、HCO3-、Cu2+、Ba2+ Ag+、NO3-
(2) OH-、Ba2+;? NO3-;? Mg2+、Cu2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-

本题解析：复习巩固铝的化学性质——既能与酸反应又能与碱反应，复习离子共存的知识。适合于中等学生。根据铝的化学性质，与金属铝反应放出H2,有两种情况：酸溶液或强碱溶液。因此：（1）肯定存在H+、SO42-;Mg2+与题意不冲突，属可能存在的离子；SO32-、HCO3-、OH-与H+不共存，Ba2+、SO42-、SO32-不共存，Cu2+显蓝色，NO3-存在，则相当与硝酸溶液，而硝酸与金属反应一般不生成氢气而是NO，所以这些离子均肯定不存在。
（2）肯定存在OH-、Ba2+；NO3-与题意不冲突，属可能存在的离子；HCO3-、H+、Ag+、Mg2+与OH-不共存，SO42-、SO32-与Ba2+不共存，Cu2+有色，所以这些离子均肯定不存在。

本题难度：简单

2、选择题  在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
[? ]
A. 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B. 含有0.1 mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-
C. 含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
D. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题   下列有关平衡常数的说法正确的是（?）
A．已知，则对应的化学反 应可以表示为：
2CO2( g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)
B．将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离平衡常数Ka将变大
C．常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程程度变大，Kw变大
D．化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变

参考答案：B

本题解析：A 错误，平衡常数是平衡时生成物浓度幂的乘积比反应物浓度幂的乘积
B 正确，氢氟酸的电离是吸热反应，升温，平衡右移，电离平衡常数Ka将变大
C 错误，碳酸跟离子水解促进水的电离，但Kw只跟温度有关，所以Kw不变
D 错误，化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，但不可能不变。

本题难度：简单

4、选择题  在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  
A．H3O＋、NO、Fe2＋、Na＋
B．Ag＋、NO、Cl－、K＋
C．K＋、Ba2＋、OH－、SO
D．Cu2＋、NH、Br－、OH－

参考答案：A

本题解析：离子共存问题是历年常考题。离子之间只要能发生反应就不能共存，但解此题要注意题给条件：因发生氧化还原反应而不能大量共存。NO在酸性条件下能把Fe2＋氧化为Fe3＋，所以H3O＋、NO、Fe2＋三者不能共存。答案为A，而B、C、D均因生成沉淀不能共存，但不属氧化还原反应，故不符合题意。

本题难度：一般