1、选择题  NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
①6.8g熔融状态的KHSO4中含有0.1NA个阳离子?
②0.5mol-L-1Mg（NO3）2溶液中含有N

参考答案：①熔融状态的KHSO4的电离方程式为KHSO4=K++HSO4-；6.8g，6.8g熔融状态的KHSO4物质的量=6.8g136g/mol=0.05mol，含0.05mol阳离子，故①错误；
②溶液体积不知不能计算微粒数，故②错误；
③Na2S中阴离子为S2-，Na2O2的物质的量为O22-，Na2S和Na2O2的摩尔质量相同为78g/mol，7.8g Na2S和Na2O2的固体混合物物质的量为0.1mol，含有的阴离子数等于0.1NA
，故③错误；
④可逆反应不能进行彻底，2molSO2和1molO2，混合气体在催化剂作用下反应容器中物质分子数大于2NA，故④正确；
⑤铁的量不知，不能计算电子转移，故⑤错误；
⑥浓硫酸与足量铜反应一段时间后，浓硫酸变为稀硫酸后，铜不与稀硫酸反应，生成二氧化硫的分子数小于0.1NA，故⑥错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．足量铜与18mol?L-11L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA
B．1molNaHSO4晶体中离子总数为2NA
C．2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的密闭容器中反应，反应后分子总数为2NA
D．Cu、Al做电极在浓硝酸中构成原电池，负极质量减少2.7g则电路中转移电子数为0.3NA

参考答案：A、利用极限法，假定硫酸完全反应，计算SO2的分子总数，根据方程式Cu+2H2SO4（浓）?△?.?CuSO4+SO2↑+2H2O，可知，n（SO2）=12n（2H2SO4）=12×1L×18mol/L=9mol，N（SO2）=9mol×NAmol-1=9NA，实际随着反应的进行，浓硫酸越来越稀，铜与稀硫酸不反应，硫酸不会全部反应，得到SO2的分子总数小于9NA，故A错误；
?B、1molNaHSO4晶体中离子总数为N=2×1mol×NAmol-1=2NA，故B正确；
?C、利用极限法，假定2molSO2和1molO2完全反应，计算得到SO3的分子总数，根据方程式2SO2+O2催化剂

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1.0L 1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA
B.1mol Na2O2与足量H2O 反应转移的电子数NA
C.常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数约为NA
D.4.6g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为NA

参考答案：B

本题解析：该题考查阿伏加德罗常数。醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，CH3COOH分子数小于NA，A选项错误；C选项应该为标准状况下，错误；4.6g NO2所含的分子数为0.1NA，4.6g N2O4所含的分子数为0.05NA，4.6g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为0.1NA，D选项错误。

本题难度：简单

4、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
A．4gCH4中含有2.5NA个电子
B．1molO2作为氧化剂得到的电子数为2NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

参考答案：A、4g CH4 物质的量为0.25mol，甲烷分子中含有10个电子，所以含有2.5NA个电子，故A正确；
B、1 mol O2作为氧化剂得到的电子数为2NA，氧气做氧化剂可以变为-2价，也可以变为-1价；故B错误；
C、气体摩尔体积的条件是标准状况，通常状况下，NA个CO2分子占有的体积不是22.4 L，故C错误；
D、物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，体积不知，无法计算微粒物质的量，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
[? ]
A．标准状况下，22．4L二氯甲烷的分子数约为NA个
B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0．5mol
C．17．6g丙烷中所含的极性共价键为NA个
D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为NA个，则阳极质量减少64g

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单