1、选择题  下列各组离子（1）I-、ClO-、NO3-、H+
（2）K+、NH4+、HCO3-、OH-
（3）SO32-、SO42-、Cl-、OH-
（4）Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-
（5）H+、K+、AlO2-、HSO3-
（6）Ca2+、Na+、SO42-、CO32-
在水溶液中能大量共存的是
A.（1）和（6）
B.（3）和（4）
C.（2）和（5）
D.（1）和（4）

参考答案：B

本题解析：分析：根据离子间是否发生反应生成沉淀、气体、弱电解质以及离子之间是否发生氧化还原反应、相互促进的水解反应等角度分析．
解答：（1）在酸性条件下，具有强氧化性的ClO-和NO3-离子与具有还原性的I-离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故（1）错误；
（2）OH-与NH4+和HCO3-反应而不能大量共存，故（2）错误；
（3）离子之间不能发生任何反应，能大量共存，故（3）正确；
（4）离子之间不能发生任何反应，能大量共存，故（4）正确；
（5）H+与AlO2-和HSO3-反应而不能大量共存，故（5）错误；
（6）Ca2+与CO32-反应生成沉淀而不能大量共存，故（6）错误．
故选B．
点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意离子的性质的积累．

本题难度：简单

2、选择题  下列粒子在相应条件下能大量共存的是
A.常温下由水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Cl-、Na+、、
B.常温常压下，气体：O2、HCl、N2、NH3
C.酸性溶液中：K+、SO2、、
D.含有大量的溶液中：OH-、、Na+、K+

参考答案：D

本题解析：分析：A..常温下由水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；
B．HCl与NH3反应；
C．酸性溶液中MnO4-具有强氧化性；
D．AlO2-只能在碱性溶液中大量存在．
解答：A．常温下由水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下CO32-与H+反应不能共存，碱性条件下NH4+与OH-反应不能共存，故A错误；
B．HCl与NH3反应生成NH4Cl，故B错误；
C．酸性溶液中MnO4-具有强氧化性，与SO2发生氧化还原反应而不能共存，故C错误；
D．AlO2-只能在碱性溶液中大量存在，在碱性条件下离子之间不发生任何反应，能大量共存，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子共存问题，题目难度中等，本题注意常温下由水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性．

本题难度：简单

3、选择题  下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的是
A.C5H12
B.C4H10
C.C3H8
D.C2H6

参考答案：A

本题解析：A是戊烷，有3种同分异构体，正确。B是丁烷，有2种同分异构体。C是丙烷，D是乙烷，都没有同分异构体。答案选A。

本题难度：简单

4、选择题  将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是
A.溴水
B.氯水
C.硝酸锌
D.氯化铜

参考答案：D

本题解析：分析：铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H+、Cl-、Fe2+，若要将Fe2+变为Fe3+，遇到强氧化性物质，如MnO4-，氯气，溴水，HNO3等．
解答：铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H+、Cl-、Fe2+，若要将Fe2+变为Fe3+，遇到强氧化性物质，如MnO4-，氯气，溴水，
HNO3等．
A、溴水中含强氧化剂溴单质，可以把亚铁离子氧化为三价铁，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A不符合；
B、氯水中含强氧化剂 氯气、次氯酸，遇到二价铁离子能把它氧化为三价铁离子，2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，故B不符合；
C、硝酸锌中含硝酸根离子，在H+存在的情况下，NO3-表现强氧化性，发生反应：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故C不符合；
D、加入氯化铜．铜离子的氧化性弱，和溶液中H+、Cl-、Fe2+不反应，故D符合；
故选D．
点评：本题考查了铁及其化合物的性质，需要注意的是在H+存在的情况下，NO3-表现强氧化性．

本题难度：困难

5、选择题  下列分子式表示的物质，可能不是纯净物的是
A.C3H7Cl
B.C3H8
C.CH2Cl2
D.CH4O

参考答案：A

本题解析：若存在同分异构体，则就不是纯净物。B、C、D均只能代表一种物质，是纯净物。而C3H7Cl可以是1－氯丙烷，也可以是2－氯丙烷，因此可能不是纯净物。答案选A。

本题难度：一般