1、选择题  下列各组均有两种有机物，若分别取相同的物质的量，在足量的氧气中完全燃烧，两种有机物耗氧量相同的是
A.乙烯和乙醇
B.乙烯和苯
C.乙烯和乙酸乙酯
D.乙醇和乙醛

参考答案：A

本题解析：将乙醇(C2H6O)改写为C2H4·H2O的形式，观察可知相同物质的量的乙烯和乙醇分别与O2完全反应，耗O2量相同．

本题难度：困难

2、选择题  由CO和H2组成的混合气体2.8g?在足量的O2?中充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2?固体中，固体的质量增加
A.2.8g
B.3.6g
C.4.4g
D.5.6g

参考答案：A

本题解析：分析：利用差量法，根据化学方程式分析：CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应．
2CO+O2?2CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，质量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；
2H2+O22H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应2：H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，质量增重△m=2H2O-O2=2H2，可知反应后固体增加的质量为氢气质量．
解答：CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应．
2CO+O2?2CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，质量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；
2H2+O22H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应2：H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，质量增重△m=2H2O-O2=2H2，可知反应后固体增加的质量为氢气质量，
故过氧化钠固体增重等于CO和H2的质量之和为2.8g，
故选A．
点评：本题考查混合物的计算，难度中等，注意从CO2、H2O与Na2O2生成固体质量的变化分析规律，是解答该题的关键．

本题难度：一般

3、选择题  下列各物质，两种物质以任何比例相混合并充分燃烧，生成H2O和CO2的物质的量之比始终相等的是
①甲醇和乙醛②乙烷和乙烯③乙炔和苯④乙酸和葡萄糖⑤乙醇和甲醚⑥丙醛和甲醚⑦苯酚和苯二酚
A.③④⑤⑦
B.③④⑥⑦
C.①②⑤⑥
D.①③⑤⑥

参考答案：A

本题解析：生成H2O和CO2的物质的量之比始终相等，这说明混合物中碳氢的个数之比是相同的，所以根据化学式可知，选项A正确，答案选A。

本题难度：简单

4、选择题  将SO2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，这主要是因为SO2
A.有漂白性
B.有还原性
C.溶于水后显酸性
D.有氧化性

参考答案：C

本题解析：分析：根据二氧化硫不能使指示剂褪色，酚酞显红色说明溶液中存在着碱性的物质，而二氧化硫溶于水后显酸性，可将碱性物质中和，而使酚酞褪色．
解答：因二氧化硫不能使指示剂褪色，酚酞显红色说明溶液中存在着碱性的物质，红色褪去，说明溶液中存没有碱性的物质，是由于二氧化硫溶于水后显酸性，可将碱性物质中和，
故选C．
点评：本题主要考查了二氧化硫水溶液的酸碱性，二氧化硫虽然具有漂白性，但不能使指示剂褪色，且二氧化硫的漂白性是暂时的．

本题难度：简单

5、选择题  在下列反应中，硫酸只表现氧化性的是
A.Cu+H2SO4（浓）
B.C+H2SO4（浓）
C.Ba（OH）2+H2SO4
D.FeO+H2SO4（浓）

参考答案：B

本题解析：分析：在化学反应中硫酸只表现为氧化性，则反应中S元素的化合价降低，且没有盐生成．
解答：A．铜和浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫气体，反应中硫酸表现为氧化性和酸性，故A错误；
B．碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，反应中浓硫酸只表现为氧化性，故B正确；
C．氢氧化钡和硫酸的反应为中和反应，硫酸表现为酸性，故C错误；
D．氧化亚铁和浓硫酸反应生成硫酸铁和二氧化硫气体，反应中硫酸表现为氧化性和酸性，故D错误．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于浓硫酸的性质的考查，注意浓硫酸的性质，特别是酸性，答题中注意体会，题目难度不大．

本题难度：一般