1、计算题  将15.6g Na2O2与2.7g Al粉混合后，投入足量的水中，充分反应（设能产生的气体全部放出）。
（1）Na2O2与水反应的化学方程式为?，15.6g Na2O2在该反应中转移电子的物质的量为??mol。
（2）反应结束时生成的气体在标准状况下为??L。
（3）取a g Na2O2与Al粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下
放出气体V L，则V的取值范围是?（用含a的代数式表示，结果可不化简）。

参考答案：（1）（2分）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（2分）0.2mol （2）（2分）5.6L?
（3）（4分）

本题解析：15.6g Na2O2的物质的量为0.2mol；2.7g Al的物质的量为0.1mol；
（1）Na2O2与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；1mol Na2O2与水反应转移的电子数为1mol；所以，15.6g Na2O2在该反应中转移电子的物质的量为0.2mol；
（2）15.6g Na2O2与水反应生成0.4mol氢氧化钠，生成0.1mol氧气；生成的氢氧化钠与AL反应的方程式为：，所以2.7g Al粉反应后生成氢气0.15mol；所以反应结束时生成的气体在标准状况下为5.6L；
（3）

本题难度：简单

2、选择题  下列物质中，碱性最强的是?
A．CsOH
B．KOH
C．NaOH
D．LiOH

参考答案：A

本题解析：同主族元素，自上而下金属性增强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，故答案为A

本题难度：简单

3、计算题  某天然碱可以看作是CO2和NaOH反应后的产物组成的一种物质。为了测定该物质的成分，进行如下实验：⑴称取3.32g天然碱样品，加入30mL过量稀盐酸，产生672mL CO2气体（标准状况）；⑵另称取3.32g天然碱样品，在300℃下加热至分解完全，产生CO2 112mL（标准状况）和0.45g水。试通过计算，确定天然碱的化学式。

参考答案：2Na2CO3·NaHCO3·2H2O

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题   下列说法正确的是(　　)
A．有些活泼金属如铝可用作热还原法的还原剂
B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠
C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝
D．使元素由化合态转化成游离态的过程就是还原的过程

参考答案：A

本题解析：A、有些活泼金属如铝可用作热还原法的还原剂，如铝热反应，正确；B、冶炼金属钠用电解熔融NaCl的方法，错误；C、冶炼铝用电解熔融氧化铝的方法，不可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法，错误；D、使元素由化合态转化成游离态的过程可能是氧化过程，也可能是还原的过程，错误。

本题难度：一般

5、填空题  （10分）钠和铝是两种重要的金属。请回答：
（1）钠元素的金属性比铝的?（填“强”或“弱”）；常温下，可用?（填“钠”或“铝”）制成的容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为?；可观察到的实验现象是?（填序号）。
a．钠沉到水底? b．钠熔成小球? c．小球四处游动
（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为?。

参考答案：（1）强?铝?（2）2Na? +? 2H2O? ="?" 2NaOH? + H2 ↑
b c? (3)2Al+2OH-+2H2O==2AlO2- +? 3H2↑

本题解析：略

本题难度：一般